上课用：分散系.ppt

第2课时 分散系及其分类 1．了解分散系的含义及分类。 2. 知道胶体是一种常见的分散系。 3．掌握胶体的特性及其应用。 森林中炫丽的光线，你知道是什么原因吗？ 夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，这又是什么原因呢？ 要了解以上的原因，我们应先了解分散系。 一、分散系 概念 举例 分散系 分散质 分散剂 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 CuSO4 溶液 泥水 CuSO4 固体 泥沙 水 1、有关概念： 水 2、分散系的分类： （1）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 云 分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气） 烟 分散质：灰尘颗粒（固） 分散剂：空气（气） 盐 酸 分散质：氯化氢气体（气） 分散剂：水（液） L 常见的一些分散系 分散质 分 散 剂 实? 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 汽水 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 油漆、泥水 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 （2）按照分散质粒子的大小来分类 按分散质粒子直径的大小可分为3种: A、溶液（d＜1nm) B、胶体（1nm＜d＜100nm） 　 C、浊液（d＞100nm）　　　　　　　 注：1nm＝10-9m d为粒子直径 它们的本质差异是：分散质粒子大小不同。 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 分散质粒子的组成 分子或离子 少数分子的集合或单个大分子 分散质粒子的直径 ＜1 nm 1～100 nm之间 外观 均一，稳定 　均一，稳定 举例 糖水、碘酒 淀粉胶体、Fe(OH)3 胶体 能否透过滤纸 能透过 能透过 能否透过半透膜 能透过 不能透过 浊液 巨大数目的分子集合体 ＞100 nm 不均一，不稳定，易分层或沉淀 泥水 不能透过 不能透过 性质3：胶体分散质可通过滤纸孔隙，浊液分散质则不能 探究： 能否透过滤纸 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 二、胶体 1.定义：分散质粒子在1nm ～ 100nm（10-9m～10-7m）之间的分散系.（胶体是一种混合物） 注意： ①胶体的分散质又称为胶体微粒（胶粒）。 ②胶体区别于其它分散系的本质特征： 分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 2、胶体的分类 根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂 的状态 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3胶体、豆浆 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 胶体 晨雾 烟 白云 认识几种常见胶体 豆浆 Fe(OH)3胶体 烟水晶 有色玻璃 3、胶体的性质 阅读课本26页，自己总结 1.介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间。 思考：有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，用什么方法可以将他们区分开呢？ 阅读课本26页科学探究： 探究： 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 无光亮的“通路” 有光亮的“通路” 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 2.丁达尔效应（光学性质） 阅读课本27页“科学史话”总结胶体产生丁达尔效应的原因： 丁达尔效应产生原因：由于胶体粒子对光线散射使光波偏离原来方向而分散传播从而在入射光侧面形成光亮的通路。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 思考：我们知道，胶体不容易聚集成质量较大的颗粒，即胶体具有介稳性，那其中的原因是什么呢？ 阅读课本28页“科学视野”总结原因 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。 性质3.布朗运动（动力学性质） 性质4：电泳 原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。 加入的少量电解质溶液时，加入的阳离子或阴离子中和了胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； 聚沉的方法 (1)加入少量电解质 性质5、胶体的聚沉 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。