专题3 离子反应 (共55张PPT).pptx

目 录 Contents 考情精解读 考点1 考点2 A.知识全通关 B.题型全突破 C.能力大提升 考法1 考法2 考法4 考法3 方法1 方法2 考情精解读 考纲解读 命题趋势 命题规律 化学 专题三 离子反应 考试大纲 考点 2016全国 2015全国 1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 离子方程式的书写与正误判断【95%】   ·全国Ⅰ,36(2) ·全国Ⅱ,28(3) 离子共存【20%】     考纲解读 命题趋势 命题规律 化学 专题三 离子反应 考试大纲 考点 2014全国 自主命题地区 1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 离子方程式的书写与正误判断【95%】   ·2016天津,4,6分 ·2016江苏,5,2分 ·2015北京,11,6分 ·2015江苏,9,2分 ·2015上海,19,4分 ·2014江苏,7,2分 ·2014上海,20,4分 离子共存【20%】   ·2016四川,3,6分 ·2016江苏,12,4分 ·2016上海,19,4分 ·2015江苏,6,2分 ·2015安徽,10,6分 ·2015广东,8,4分 ·2015上海,17,3分 ·2014江苏,3,2分 考纲解读 知识体系构建 命题趋势 化学 专题三 离子反应 考纲解读 知识体系构建 返回目录 命题趋势 化学 专题三 离子反应 1.热点预测　离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。 2.趋势分析　将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。 知识全通关 化学 专题三 离子反应 继续学习 考点一 电解质 　   电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 相同点 都是化合物 可溶于水,可不溶于水 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下均不能导电 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 与常见物质 类别的关系 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 1.电解质和非电解质 化学 专题三 离子反应 继续学习 考点一 电解质 　 【拓展延伸】 (1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电,但在水溶液中可以电离导电,属于电解质。 (2)电解质和非电解质均为化合物,单质与混合物既不是电解质,也不是非电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。 (3)电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电;非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电,如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电,属于电解质。 (4)某些气态化合物属于非电解质,但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质,但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。 (5)电解质与金属的导电原理不同:电解质导电是因为自由移动的阴、阳离子