专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较.ppt

专题：溶液中三大守恒和离子浓度的大小比较 * * 1、电荷守恒: 例如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ 、 H+ 阴离子： Cl– 、 OH– 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c(NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl– ) + c(OH– ) 溶液是呈电中性的， 一、三大守恒 正电荷总数 = 负电荷总数 又例如：Na2CO3 溶液 Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH– CO32-+ H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH– 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3– C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 注意事项： ①：找出电解质溶液中含有哪些带电粒子 不可漏掉 ②：等式中浓度系数等于粒子所带电荷数 练习： NaHCO3溶液、 Na2S溶液 、Na3PO4溶液 Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-) NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO32-)+ c(OH-) Na2S溶液：c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) 2、物料守恒: 原子守恒 电解质溶液中，原子在变化过程（电离 水解）中，原子的数目不发生变化。 是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。 例如：NH4Cl溶液 起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的 NH4+H2O=NH3?H2O+H+ c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3?H2O c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3?H2O） 氮元素守恒 又例如：Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH– CO32– + H2O = HCO3 – + OH– HCO3– + H2O = H2CO3 – + OH– c(Na+)=2c(CO32-)未变化的=2{c(CO32-)+c(HCO3)+C(H2CO3)} c(Na+)= 2c(CO32-)+2c(HCO3)+2C(H2CO3) 碳元素守恒 练习： CH3COONa溶液 、NaHCO3溶液 c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) c(Na+) = c(CO32－ )+ c(HCO3－) + c(H2CO3) 三.质子守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相等。 （H+） 方法一：找准基准物 （基准物是指起始溶液中能够得失质子 （H+）的粒子 得质子的量=失质子的量 S2- H2O 结合1个H+ 结合1个H+ 结合2个H+ 失去1个H+ HS- H2S H+ OH- 例如：Na2S溶液 得质子的量=失质子的量 基准物：S2- H2O c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+) 又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-) 练习：CH3COONa溶液 Na3PO4溶液 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) c(OH-)=c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4) 二.离子浓度的大小比较 关键之一：掌握好三个“守恒”和两个“微弱” 一、紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为: ②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为： c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+) 关键之二：把握好分析思路 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c