中考化学实验探究-14.5.17.ppt

目录 1. 验证性实验 2.实验性探究 验证性实验 氧气的物理性质：无色无味、密度比空气大，那溶于水，助燃，但自身不可燃。 工业上制氧气的方法：分溜液态空气。 二氧化碳的物理性质：无色无味、密度比空气大，可溶于水，不可燃也不助燃。 制取反应式： 工业制二氧化碳： 如图是实验室制取气体的装置 （1）仪器X的名称是　 　． （2）写一个A装置制取O2的化学方程式　 　． （3）B和C装置均可制取CO2，C装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理　 　 ． （4）若用D装置采取排水法收集O2，请简述操作步骤　 　． 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为　 　．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g． 【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？ 【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应： ①2Mg+CO2 C+2MgO ②3Mg+N2 Mg3N2 【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应　　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　 　． 【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是　 　（填写物质的字母代号）． A．木炭 B．红磷 C．硫粉 选择的理由是　 　． 将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧． 【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g， 是由于生成的产物是　 　的混合物所致． 【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：　 　． 燃烧的条件： ① 可燃物 ② 氧气(或空气) ③ 达到燃烧所需要的温度(也叫着火点) 某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。 [查阅资料]白磷的着火点40℃。 [提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？ [实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL该装置气密性良好。 [实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。 [现象分析] （1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个 条件是 ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气 体 燃烧（填“支持”或“不支持”）。写出白磷燃烧的化学 方程式： 。 （2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 。 （3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开 弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水 自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流 导致这些现象发生的原因是： ； 。 注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。 (2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： A B C （1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式