乙炔和炔烃的化性.ppt

1-3-5 乙炔和炔烃 （第一课时） （2）加成反应 ① 与溴水 3、乙炔的用途 （1）制塑料、合成纤维 白色警告 我国市场上目前大量使用的塑料制品都是不可降解塑料，以发泡聚氯乙烯、聚乙烯或聚丙烯为原料，分子量达2万以上。只有分子量降低到2000以下，才能被自然环境中的微生物所利用，变成水和其它有机质，而这一过程需要200年；如果将其填埋，将会影响农作物吸收养分和水分，导致减产；对其焚烧会释放出多种化学有毒气体，其中有一种叫“二恶英”的化合物，毒性极大，即使在摄入很小量的情况下，也能使鸟类和鱼类出现畸形和死亡，对生态环境造成破坏，同时对人体有着很大危害。 复习思考： 写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。 分子式： C2H6 C2H4 电子式： 结构式： 结构简式： CH3CH3 CH2=CH2 问：某烃含C量为12/13=92.3%, 在相同条件下,对H2的相对密度为13,用最简式法求其分子式？ 答：C2H2，即为乙炔 一、乙炔的物理性质 纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升， 比空气稍轻。难溶于水，易溶于有机溶剂。 思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？ （1） （2） （3） 二、乙炔的分子组成和结构 分子式： C2H2 电子式： 结构式： H-C≡C-H 结构简式：CH≡CH 乙炔的空间结构是什么样的？ 平面结构：直线型 乙炔、乙烯、乙烷键参数比较 乙烷 乙烯 乙炔 键长（10-10m）：?1.54?? 1.33?? 1.20 键角 ： 109°28′? 120° 180° 键能（kJ/mol）： 348?? 615?? 812 从上面的数字和图像，可得出什么结论？ 三、乙炔的化学性质： 1、氧化反应： a、点燃燃烧： 2C2H2+5O2→4CO2+2H2O 明亮的火焰，浓烟 放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。 注意 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 在空气中的爆炸极限为2.5%~80% b、 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色 发生爆炸的乙炔气罐 2005年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。 氧炔焰： 乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。 氧炔焰切割金属 焊 枪 + Br2→ H-C= C-H Br Br CH CH 1，2-二溴乙烯 + Br2 → H-C= C-H Br Br H-C - C-H Br Br Br Br 1，1，2，2-四溴乙烷 ② 与H2加成 + H2 CH2= CH2 CH CH 催化剂 CH2= CH2 CH3 -CH3 催化剂 + H2 ③ 与H2O加成 CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛） 催化剂 （3）加聚反应 nCH?CH 催化剂 CH=CH n 导电塑料——聚乙炔 ——绝缘体变导体 一般在人们的印象中，塑料是不导电的，通常用于普通的电缆中作导电铜丝外面的绝缘层。但是，2000年3名诺贝尔化学奖获得者勇敢地向传统观念提出了挑战。他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。这不能不说是一种原创性的开发。 2000年的诺贝尔化学奖授予了美国加利福尼亚大学的物理学家黑格、美国宾夕法尼亚大学的化学家马克迪亚米德和日本筑波大学的化学家白川英树，因为他们发现了导电塑料。 导练: 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出由乙炔、H2和Cl2制取聚氯乙烯的化学反应方程式。 CH2=CHCl CH?CH + HCl 催化剂 H2 + Cl2 → 2HCl 点燃 ① ② ③ nCH2=CH Cl 催化剂 CH2?CH Cl n 聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢， 故 不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。 聚 氯 乙 烯 产 品 （2）乙炔水