九年级化学下册第九单元课题2溶解度.ppt

下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是（ ） A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6。 E 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 考点：溶解度的四要素 E 在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是( ) A. 溶液:溶质＝21:1 B. 溶剂:溶质＝19:1 C. 溶液:溶剂＝20:21 D. 溶质:溶液＝1:20 A 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 （200c/g） 10 1~10 0.01~1 0.01 (4)、溶解度与溶解性的关系 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 (5)、溶解度的表示方法 温度℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度 g/100g水 13.3 31.6 63.9 110 169 202 硝酸钾 0 t℃ 40 80 120 160 200 g/100g水 S 70 135 20 40 60 80 100 90 列表法 曲线法 图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 1：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度不同及溶解度随温度的变化情况 0 t℃ 40 80 120 160 200 g/100g水 S 70 135 20 40 60 80 100 90 2：曲线上的点表示溶质在该温度下的溶解度； 此时的溶液为饱和溶液 B C 3：曲线上方的点表示加入溶质后形成饱和溶液，并有固体剩余。曲线下方的点表示形成不饱和溶液 溶解度(克) 温度（ oC ） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 NH4NO3 KNO3 NaNO3 NH4NO3 NaCl 硼酸 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 4：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 5：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大 找一找５０度各物质的溶解度 P 图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 (6)溶解度随温度变化的规律 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl 3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2 溶解度（克） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法） 2、蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3 (7)、从溶解度曲线分析结晶情况 溶解度（克） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上：KNO3固体 滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法） 3、气体溶解度 气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体溶解度： 如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。 即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。 气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。 （1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。 举例说下生活中哪些例子能证