人教必修1一第一章-第二节_化学计量在实验中的应用第四课时(一定物质的量浓度溶液的配制).ppt

物质的量在化学实验中的应用 4、约含1.204×1024个HCI分子的气体溶于水配成1.5L的溶液，则所得溶液物质的量浓度？ 5、标准状况下，将6.72L HCI气体溶于水配成2.5L的溶液，则所得溶液物质的量浓度？ 6.现在500mL的NaOH溶液溶有4.6g Na+,则NaOH溶液的物质的量浓度？ Na+的物质的量浓度？ 方案改进： 完善配制100mL含1molNaCl的溶液的方案. 探究二:配制一定物质的量浓度的溶液时实验操作的注意事项 1.溶解后，为什么要将溶液冷却至室温才可以转移？ 2.为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？不洗涤会对所配溶液的 物质的量浓度有什么影响? 3.为什么要用玻璃棒引流？ 4.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时洒到容量瓶外， 最后对所配溶液的物质的量浓度有什么影响? 5.定容前为什么要旋摇容量瓶？ 6．定容后，反复振荡，液面低于刻度线，能否再加水？ 1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用 在天平上称取氢氧化钠固体　　克。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 　　　　mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 探究三：误差分析 * * 复习： 1）“10%的NaCl溶液”，表示什么含义？ 2）现将0.5mol NaCl溶于120mL的水（密度为1.0g/ cm3 ）中，则所得溶液溶质的质量分数？ 含义：每100克NaCl溶液中含有10克NaCl 学习目标： 1. 现将2mol H2SO4溶于水中配成0.5L溶液，则此溶液 的浓度？ 2．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，则需NaOH的物 质的量？ 质量？ 3. 将11.7g的NaCl溶于水配成100mL溶液， 则所得溶液物质的量浓度？ Na+物质的量？ Na+物质的量浓度？N Na+? Cl-物质的量？ Cl-物质的量浓度？N Cl-? 探究一： 如何配制100mL含1.00mol/L的NaCl溶液？ 简述大致步骤，分析实验成功的关键. 方案：计算 mNaCl=5.85g 密度未知，水的用量无法求 1、称量溶质的质量 2、溶液的体积应控制在100 mL 如何控制？ 称取5.9gNaCl，溶解，加水至100mL 所用容器？ 烧杯 口径大，溶液体积不精确 选用容量瓶 容量瓶的使用： 构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞. 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积. ②容量瓶上只有一条刻度线. 3. 用途： 用来配制一定体积一定浓度的溶液. 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水. ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行. ③不能长期存放溶液或进行化学反应. 使用前要检查是否漏液 加水 倒立 观察 瓶塞旋转 180o 倒立 观察 往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。 容量瓶的规格 常用的有： 　　 50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀 实验所需仪器 量筒 胶头滴管 容量瓶 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL NaCl的质量 = 1.00mol /L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g 用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用约30毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却 移入100mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 盖上瓶塞，反复上下颠倒，