人教版高一化学必修一离子反应.ppt

2.电离 电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离。 电离是电解质导电的前提。 2.离子反应方程式 离子方程式的意义 练 习 ［学生实验］实验2-3 判断离子能否大量共存: （1）在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如SO42－与Ba2+、 OH－与Fe3+、 Ag+与Cl－ 等 （2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与OH－、CH3COO－ 、S2― 等 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如H+与CO32-、 HCO3-、HSO3- 等 （4）一些有颜色的离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO-(紫色) 下列离子方程式正确的是（ ） A.Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2O C.CuO+2H+=Cu2++H2O D.Ca(HCO3)+2H+=Ca2++2H2O+2CO2 ↑ 第二章 第二节 离子反应 主讲人：陶光彪 【回忆】下列物质中，哪些能导电？ ①铜， ②氯化钠溶液， ③氢氧化钠溶液， ④硫酸溶液，⑤蔗糖溶液， ⑥酒精溶液， ⑦蔗糖固体，⑧氯化钠固体。 能导电： ① ②③ ④ 思考： 为什么Cu、硫酸溶液、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？ Cu能导电 有自由移动的电子存在 原因 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电 没有自由移动的电子或离子存在 有自由移动的离子存在 原因 硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电 原因 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 如 ：酸，碱，盐等 ▲非电解质：在水溶液里和熔融状态 都不能导电的化合物。 如 ：蔗糖，酒精等 ①电解质应该是化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。（外因） 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。 ③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。（内因） ④电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 注意： 课本P30第2、3段 为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？ NaCl在水中溶解和电离的过程图 问题 电解质溶液为 什么能够导电？ 3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子 如：NaCl=Na++Cl- H2SO4=2H++SO4- Al2O3==2Al3++3O2- 熔融 注意：书写电离方程式时要注意质量守恒和电荷守恒。 练习 写出下列物质的电离方程式 Ba(OH)2 , Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH- Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42- 4.酸、碱、盐的定义 写出下列酸的电离方程式： HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 4.酸、碱、盐的定义 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- KOH = K+ + OH- 4.酸、碱、盐的定义 练习 写出下列盐的电离方程式： NaCl , Fe2(SO4)3 , NaHSO4 NaCl = Na+ + Cl- ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。 ▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 ▲碱：电离时生成