人教版高中化学必修一第二章第二节 离子反应教学课件共18张PPT (共18张PPT).ppt

第二节 离子反应 第二节 离子反应 回忆：初中物质导电性实验 第一组物质：干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精 注意！！！ 1. 电解质、非电解质是化合物； 二、强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成 离子的电解质。如 强酸： 强碱： 大多数盐类： 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如： 弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、 醋酸CH3COOH 弱碱：NH3.H2O 水 强、弱电解质的对比 练习： 下列物质中⑴CH3COOH ⑵HCl ⑶NaOH ⑷HNO3 ⑸Cu(OH)2 ⑹AgCl ⑺Na2CO3 ⑻C2H5OH ⑼H2O ⑽Fe ⑾SO2 ⑿石墨 A 属于强电解质的是： B 属于弱电解质的是： C 属于非电解质的是： D 在溶液中主要以离子形式存在的是： 下列叙述能说明某物质是弱电解质的是（ ） A、难溶于水 B、不是离子化合物是共价化合物 C、熔化时不导电 D、溶液中溶质分子和电离产生的离子共存 电离方程式的书写： 2.弱电解质不完全电离，方程式中间用可逆符号 多元弱酸分步电离出氢离子和酸根离子； 下列叙述错误的是（ ） A、强酸、强碱一定是强电解质 B、离子化合物一般是强电解质 C、强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强 D、纯净的强电解质在液态时，有时导电，有时不导电 * * 化学反应 根据反应物、生成物 类别、种类 化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应 根据是否有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 根据是否有离子参加 离子反应 非离子反应 其他分法 …… 第二组物质： NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 H3PO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 哪些物质能导电？哪些物质不能导电？ 一、电解质与非电解质 非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 例如：NaCl、HNO3、NaOH等。 例如：蔗糖、酒精等。 练习：下列叙述正确的是 （ ） 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 铜能导电，所以是电解质 BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电 解质 B、C 2. 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态； 3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物； 4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质； 5. 酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质 HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaCl、BaSO4 物质类别 同条件下导电性 溶液里溶质粒子 电离程度 弱电解质 强电解质 全部 部分 水合离子 分子、水合离子 强 弱 强碱、强酸、 大多数盐 弱酸、弱碱、水 ⑵⑶⑷⑹⑺ ⑴⑸⑼ ⑻⑾ ⑵⑶⑷⑺ D 1.强电解质一步完全电离，方程式中间用等号； 强酸一步电离出所有氢离子和酸根离子； 强碱一步电离出所有金属阳离子和氢氧根离子； 盐电离出所有金属阳离子（包括NH4+ ）和酸根离子。 注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。 多元弱碱要求写一步电离出金属阳离子（包括NH4+ ）和氢氧根离子； 水一步电离出氢离子和氢氧根离子。 注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。 1. H2SO4 练习：请书写下列物质的电离方程式： 2. Ba(OH)2 3. CuSO4 6. Al (OH)3 = 2H+ + SO42- = Ba2+ + 2OH- = Cu2++ SO42- Al 3++ 3OH- 4. H2O H+ + OH- 5. H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- (碱式) 2H2O H3O+ + OH- H2S +H2O H3O+ + HS- HS- +H2O H3O+ + S2- H+ +AlO2- + H2O (酸式) C