人教版高中化学必修 化学1 第二章 第二节 离子反应(第1课时).ppt

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 * * 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修1 根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？ 哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？ 探究实验 我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？ 熔融状态的硝酸钾的导电性实验 现象：小灯泡发亮 结论：熔融状态下的硝酸钾能导电 概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质 利用树状分类法分析 1、电解质 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电 化 合 物 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 非金属氧化物、大部分有机物是非电解质 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质： 非电解质： 乙醇、蔗糖等大部分有机物 不是电解质 ，也不是非电解质 对电解质的理解 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子 金属导电 自由移动电子 溶液导电 自由移动电荷 自由移动电荷 金属和溶液能够导电的原因是什么？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离 氯化钠在水中电离 NaCl 在水中的溶解和电离的示意图 2、电离 （1）定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程 （2）电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl- 现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？ 电解质和非电解质在水中电离的比较 问题探究 1 SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？ 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1. 分析电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） 问题探究 2 如何正确的书写电离方程式？ Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- 2.书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 3.书写注意事项 (1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等. 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4 H2SO4 ==== 2 H+ + SO42- HCl ==== H+ + Cl- HNO3 ==== H+ + NO3- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 3、酸、碱、盐的定义 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 练习2 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH ==== Na+ + OH- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH- KOH ==== K+ + OH- 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 练习3 写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4 NaCl ==== Na+ + Cl- ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。