人教版高中化学必修1物质的量浓度.ppt

5.有关溶液稀释和浓缩的计算 例、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 　　　 例：2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合 （假定混合后液体体积不变）。 求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 小结： 一、物质的量浓度 方案改进： 完善配制0.1L含0.1molNaCl的溶液的方案. 误差分析总结： 6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需标准状况下多少升的HCl气体？ 作业： 1、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 求C（SO42-） 若从其中取出0.1Vml并稀释至Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？ 理 解 化 学 方 程 式 中 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 等 于 各 物 质 的 物 质 的 量 之 比。 H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) 化学计量数(V ) 1 1 2 ： ： 各物质的分子数(N)之比 扩大NA倍 1 ： 1 ： 2 NA NA 2NA ： ： 物质的量(n)之比 1 1 2 ： ： 相 同 条 件 下 气体体积(V )比 1 1 2 ： ： 7.有关溶液反应的计算 V(NaOH) V(HNO3) n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其质量是多 少克？ 解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g n(NaOH) n(HNO3) = 1 1 n (HNO3 ) 0.5 mol HNO3摩尔质量为63 g/mol m(HNO3)= 0.5mol×63g/mol=31.5g 因为 所以 n( CaCO3) = m(CaCO3) M (CaCO3) = 分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。 【例 2 】实验室用60g含 CaCO3 80％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。 解： CaCO3摩尔质量为100 g/mol ? ( CaCO3) 60 g × 80％ 100 g/mol = 0.48 mol 1mol V [HCL(aq)] = 2× 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。 CaCO3(s) + 2HCl(aq) == CaCl2(aq)+CO2 + H2O 12mol/L×V [HCl(aq)] 1×12mol/L =0.08 L 22.4 L V (CO2) V(CO2) = 0.48mol×22.4 L 1mol =10.752 L 【练习 1】 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？ 解： 1 mol n (HCl) 2mol 8.7 g 87 g/mol x 答：被氧化的Cl－ 为0.2mol，生成 2.24L氯气。 MnO2 + 4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2 + Cl2 +2H2O 设被氧化Cl－为 n ，生成Cl2的体积在标况下为 x n (HCl) = 0.2mol 22.4L/mol x =2.24 L n(HCl)= 2mol×0.1mol 1mol x=0.1mol×22.4L/mol 【练习2】 5 mol H2SO4和和Zn完全反应，能生成多少 g H2？这些H2标准状况下体积为多少升？ 解： 1 mol 1mol : 5mol = 1mol : x 设能生成的氢气的物质的量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1 mol 5 mol x x = 5mol m (H2