人教版高中化学必修一第二章_离子反应(第二课时).ppt

说学法 初中时学生已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在观察实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。 教学过程 导入新课 讲授新课 课堂小结 布置作业 板书设计 第二节 离子反应 一. 酸碱盐在水溶液中的电离 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 2.电离：电解质在水溶液里或熔融状态时，离解成自由移动的离子过程。 3.电离方程式：表示电解质电离的式子。 4.酸碱盐的概念 同浓度溶液导电性比较实验 物质的分类。我们对化合物还可以采用在水溶液里或熔融状态能否导电来分类，将它们分为电解质和非电解质。 1.下列说法正确的是( ) A. Nacl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。 B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质。 D、Cu能导电，所以是电解质。 B、C 物质的分类 电解质：酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水等。 非电解质：非金属氧化物、大多数有机物等 电离方程式的书写方法： 1.从正价部位与负价部位结合处断开，正价部位形成阳离子，负价部位形成阴离子。 2. 电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 3.原子团在电离过程中不变。 4.化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。 5.必须遵守质量守恒（即电离前后原子的种类和个数不变）和电荷守恒（即电离方程式左右两边正负电荷之和相等）。 写出下列物质在水溶液里电离的电离方程式： HCl、HNO3、H2SO4 NaOH、KOH、Ca(OH)2 MgCl2、Al2(SO4)3、NH4NO3、NaHSO4、NaHCO3 酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴 离子的化合物。 注意事项： ① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），溶液都是混合物。 ② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。而H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质 ③ BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 ④ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 ⑤ 离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，是电解质。 课堂小结 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 3.电离：电解质在水溶液里或熔融状态时，离解成自由移动离子的过程。 4.电离方程式：表示电解质电离的式子。 5.酸、碱、盐的概念 酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子化合物。 作业： 1.复习本节课的内容，预习下节课的内容。 2.《零失误》练习册第二章第二节离子反应（第一课时）。 离子反应 化学化工学院 陈方园 说课内容 学情分析 2 教法与学法 教学过程 4 1 5 教材分析 板书设计 教学目标 3 教学重点与难点 4 6 7 教材分析 本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础, 所以从知识体系看，它起到了承上启下的作用。 学情分析 从学生方面看，学习本节内容的学生为高一新生，他们思维活跃，比较喜欢动手做实验，具备一定动手能力，但是对于溶液的导电性实验还不能运用强弱电解质的概念来加以解释，对强弱电解