分析化学课程习题.ppt

习题 氧化还原滴定法 （7）H2O2→O2 1毫克当量重17.01毫克。 （6）As2O3→2AsO43- 1毫克当量重49.46毫克。 （8）H2C4H4O6→4CO2 1毫克当量重15.01毫克。 习题 氧化还原滴定法 【5】（1）用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度，称取KIO3 356.7毫克，溶于水并稀释至100毫升。移取所得溶液25.00毫升，加入硫酸和碘化钾溶液，用24.98毫升Na2S2O3滴定析出的碘，求Na2S2O3溶液的当量浓度。 （2）取上述Na2S2O3溶液25.00毫升，用碘溶液24.83毫升滴定至终点，求碘溶液的当量浓度。 解：（1） 习题 氧化还原滴定法 （2）N1V1=N2V2 习题 重量分析和沉淀滴定法 【1】根据下列微溶化合物的溶解度，计算Ksp （1）AgI 1.40微克/500毫升 解：已知AgI的溶解度为1.40微克/500毫升，AgI的式量为234.8，故 习题 重量分析和沉淀滴定法 （2）Mg(OH)2 8.5毫克/1000毫升 解：已知Mg(OH)2的溶解度为8.5毫克/1000毫升，Mg(OH)2的式量为58.32，故 习题 重量分析和沉淀滴定法 【2】计算下列换算因数： （1）根据PbCrO4测定Cr2O3 解：因为2摩尔PbCrO4相当于1摩尔Cr2O3，所以PbCrO4换算为Cr2O3的因数为： （2）根据Mg2P2O7测定MgSO4·7H2O 解：因为1摩尔Mg2P2O7相当于2摩尔MgSO4·7H2O，所以Mg2P2O7换算为MgSO4·7H2O的因数为： 习题 重量分析和沉淀滴定法 （3）根据(NH4)3PO4·12MoO3测定Ca3(PO4)2和P2O5 解：因为2摩尔(NH4)3PO4·12Mo O3相当于1摩尔Ca3(PO4)2 ，所以(NH4)3PO4·12Mo O3换算为Ca3(PO4)2的因数为： 因为2摩尔(NH4)3PO4·12Mo O3相当于1摩尔P2O5 ，所以(NH4)3PO4·12Mo O3换算为P2O5的因数为： 习题 重量分析和沉淀滴定法 【3】称取含银的试样0.2500克，用重量法测定时，得AgI重0.2991克，问： （1）若沉淀为AgI，可得此沉淀为多少克？ （2）试样中银的百分含量为多少？ 解：（1）因为1摩尔AgCl相当于1摩尔AgI，则将AgCl换算为AgI的因数为 故AgI沉淀重量为： 习题 重量分析和沉淀滴定法 （2）因为1摩尔AgCl相当于1摩尔原子Ag，将AgCl换算为Ag的因数为： 习题 重量分析和沉淀滴定法 【4】有0.6742克纯的MgCO3和CaCO3混合物，加入过量的HCl后，共释出0.3117克CO2，计算试样中MgO%和CaO%。 解：设混合物中MgCO3的重量为x克，则CaCO3的重量为（0.6742-x）克。根据反应的计量关系，得到： x=0.1850（克）（MgCO3) CaCO3的重量为0.6742-0.1850=0.4892（克） 习题 重量分析和沉淀滴定法 【5】测定硅酸盐中的SiO2时，0.5000克试样得0.2835克不纯的SiO2，将不纯的SiO2用HF-H2SO4处理，使SiO2以SiF4的形式逸出，残渣经灼烧后重0.0015克，计算试样中SiO2的百分含量，若不用HF-H2SO4处理，分析误差多大？ 解：纯SiO2重=0.2835-0.0015=0.2820（克） 不用HF-H2SO4处理 绝对误差 = 56.70% - 56.40% = +0.3% 习题 重量分析和沉淀滴定法 【6】称取0.5000克不纯的MgSO4·7H2O ，首先使Mg2+生成MgNH4PO4，最后灼烧成Mg2P2O7，称得0.1980克，计算试样中MgSO4·7H2O的百分含量。 解： =87.71 习题 重量分析和沉淀滴定法 【7】称取氯化物0.2266克，溶解后，加入30.00毫升0.1121M AgNO3溶液，过量的AgNO3用0.1158M NH4SCN溶液反滴，用去6.50毫升，计算此氯化物中Cl -的含量。 解： =40.84 习题 吸光光度法 【1】测定纯金属钴中微量锰时，在酸性溶液中用KIO4将锰氧化为MnO4-进行比色测定，若用标准锰溶液配制标准溶液，在测绘标准曲线及测定试样时，应该用什么作参比溶液？ 答：测绘标准曲线时可用蒸馏水或试剂作参比溶液，测定试样时，可用不加显色剂KIO4的被测试液作参比溶液。 此外，还可以使用褪色法作参比溶液。 习题 吸光光度法 【2】某试液用2.0厘米比色皿测量时，T=60%，若用1.0或3.0厘米的比色皿测量时