初中化学海水晒盐1.ppt

第二节 海水“晒盐”（共3课时） 饱和溶液与不饱和溶液 固体物质在水中的溶解度 海水“晒盐”与粗盐的提纯 3.溶液“浓”“稀”与饱和和不饱和之间的关系 不同溶质 饱和溶液不饱和溶液的转化 海水晒盐的过程 问 题1： 如何从粗盐中除去泥沙？ 问题2 ： 精盐中混有MgCI2、CaCI2、Na2SO4，为了除去杂质，得到纯净的NaCI,在实验室中应该怎么做？ SO42-+BaCl2===BaSO4 +2Cl- Ca2++Na2CO3===CaCO3 +2Na+ Mg2++2NaOH===Mg(OH)2 +2Na+ 过滤 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2 HCl+NaOH==NaCl+H2O 蒸发 20℃时，100克水中最多能溶解食盐36克 1、20℃时食盐的溶解度是36克，这表示 。 2、 30℃时某物质的溶解度是120克，若将100克该物质放到100克水中充分溶解后，能得到 克该物质溶液，还需加入 克该物质才能刚好成为30℃该物质的饱和溶液。 200 20 3、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ） A、100克 B、a克 C、2a D、1克 A 思考：海水晒盐的原理是什么？ 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 问题一 如何制得粗盐？ 海水晒盐 (蒸发结晶) 问题二 为什么在晒盐时日晒、风吹都有利于氯化钠晶体的析出？ 加快了水分子运动速度。 粗盐经溶解、沉淀（泥沙）、过滤、蒸发。 粗盐的提纯 化学方法：溶解，加过量BaCI2溶液（除SO42-)，加过量NaOH溶液（除Mg2+),加过量Na2CO3溶液(除Ca2+、Ba2+)，过滤，加适量盐酸（除OH-、CO32-)，蒸发。 加药品的顺序： 物理方法：用饱和NaCI溶液反复冲洗。 * 舜 耕 中学 　　室温下，硝酸钾和食盐在 一定量的水中可无限溶解吗？ 1、硝酸钾的溶解： 探究问题一 KNO3 20mL水 NaCl 20mL水 一、饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液 当 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， 溶质不能继续溶解 时，所得的溶液叫做 该溶质的饱和溶液； 不饱和溶液 结晶：从饱和溶液中析出晶体的过程 饱和 溶液 增加溶剂 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 不饱和 溶液 升高温度 2.饱和溶液和不饱和溶液 怎样转化？ 4.怎样判断溶液是否饱和? （2）如果溶液中有少量未溶的溶质， 则是饱和溶液； （1）加少量的溶质，溶质能继续溶解的是 不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 浓溶液和稀溶液 在一定量的溶剂中，溶有较多溶质的溶液 浓溶液 稀溶液 在一定量的溶剂中，溶有较少溶质的溶液 浓溶液一定是饱和溶液吗？ 稀溶液一定是不饱和溶液吗？ 讨论 同种溶质 稀溶液不一定是不饱和溶液 浓溶液不一定是饱和溶液 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 （温度相同） 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 操作 10g蔗糖 +10ml水 振荡后静置 实验活动： 0.2g熟石灰 +10ml水 振荡后静置 浓溶液 稀溶液 固体 完全 溶解 不饱和溶液 饱和溶液 固体 有 剩余 现象 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 1.提出问题：哪些因素影响固体物质在 水中的溶解限量？ 2.猜想假设： 小贴士 控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量对实验结果的影响。 活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素 （2）温度 （1）溶质的种类 （3）水的量 如果要比较不同种物质溶解限量的大小,应该限定哪些条件呢? 一定温度 达到饱和状态 溶剂（通常指水） 100g 一定量 溶质的质量 单位是g 活动二：认识溶解度 化学上通常用溶解度来表示物质在水中的溶解限量的大小。 在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 【溶解度 】 条件 标准：100克溶剂（一般为水）