化学九年级下人教新课标第九单元溶液复习课件.ppt

* * * * * 、溶液 、溶质的质量分数 、饱和溶液和不饱和溶液 、溶解度 、过滤和结晶 1、溶解度的概念。 2、溶质的质量分数与化学方程式相结合的综合计算。 难点 1、溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念； 2、溶液中溶质质量分数的计算。 重点 1、通过复习，加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解。 2、熟练掌握有关溶质的质量分数的计算。 3、提高学生综合计算题的能力。 复习目标 你在我眼里是最美,每一个考点都认真准备! 一、知识结构 混 合 物 悬浊液： 乳浊液： 溶 液 会形成沉淀 会形成分层 特征：均一、稳定 定义： 分类： 饱和溶液 不饱和溶液 度量： 溶解度 溶液组成的表示方法 溶质的质量 分数 溶质的体 积分数 混合物的分离： 过滤 结晶 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 一、溶液 定义： 组成： 均一 稳定 混合物 溶质： 的物质叫溶质。溶质可以 是 ，也可以是 或 。 溶剂： 的物质叫溶剂。最常 见的溶剂是 ，其它如 。 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 叫溶液。 被溶解 固态 液态 气态 能溶解其它物质 水 酒精等 读你千遍不厌倦! 用途 跟踪演练一 1、 写出下列溶液中溶质的化学式 ①碘酒 ②澄清的石灰水 ③75％的酒精溶液 ④稀盐酸和氢氧化钠溶液完全反应后的溶液 2、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 ①溶液一定是无色的 。 实例： 溶液是 色的 ②均一稳定的液体都是溶液。实例： 是液体，但不是溶液 3、两种能溶于水且起反应的块状固体，反应最快的情况是（ ）A两种块状固体接触 B将这两种物质碾细搅和 C都溶于水，混合并搅动 D一种块状固体与另一种 粉末混合 I2 Ca(OH)2 C2H5OH NaCl CuSO4 蓝 水 C 一、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中， 形成均一、稳定 的混合物。 注意事项：1、溶质可以是一种或几种，但溶剂 只能有一种。 2、溶液的特征是均一、稳定。 3、溶液是混合物，不一定是液体，不一定是无色 的。 三、溶质、溶剂的判定方法： 1、常见的溶剂有水、酒精、汽油。 2、固液互溶、气液互溶，液为剂。 3、液液互溶，量多为剂。（水例外） 二、同一种溶质在不同种溶剂中的现象不同。 一、定义：在一定温度下，在一定量溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫 做这溶质的不饱和溶液。 注意事项：1、只有指明“一定温度下”和“一定量溶剂里”， 溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 2、溶液的“饱和”与“不饱和”必须与溶质对应。 二、饱和溶液与不饱和溶液的判定：①在一定温度下，看 有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。②有晶体析出的溶 液一定是饱和溶液。 四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系： 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。 三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 饱和溶液 不饱和溶液 ①升高温度 ②加入溶剂 ③减少溶质 ①降低温度 ②蒸发溶剂 ③加入溶质 二、饱和溶液与不饱和溶液 溶液的分类 溶液的状态 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质 升高温度 增加溶剂 蒸发溶剂 降低温度 溶质的多少 浓溶液和稀溶液 二者关系： ①同种溶质的溶液， 不同种溶质的溶液， 降低温度 升高温度 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 同温下，饱和 一定比不饱