化学反应原理》.ppt

3.学生分析：请按照类似于明矾溶于水后的分析顺序，分析碳酸钠溶液为什么显碱性？ 4.提出问题：你认为氯化钠溶液、醋酸钠溶液、氯化镁溶液、氯化铵溶液应呈现何种酸碱性？ 5.进行假设：学生进行思考，根据分析思路进行估计。 6.实验验证：测定上述溶液的酸碱性，以验证提出的假设。 * 5.溶解度与Ksp 溶解度和Ksp均能反映物质在水中的溶解能力，但两者的关系并不是简单的正比关系。 * 有无必要建立溶解度与Ksp之间的关系 * Ksp的应用 MA（s） Mn+（aq） + An-（aq） （1）c（Mn+）·c（An-）-=Ksp 饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态。 （2）c（Mn+）·c（An-）＞Ksp 有MA从溶液中沉淀出来，直至达到新的平衡 （3）c（Mn+）·c（An-）＜Ksp 有MA溶解进入溶液中，直至达到新的平衡 * 总结 可见，在《化学反应原理》中引入平衡常数，最主要的目的是为了从定量的角度认识化学平衡的移动，从而帮助学生更好地理解化学平衡。 由于中学阶段的特殊情况，在设置有关平衡常数计算是应新事物简单化原则，尽可能少出现开二次根的习题，不宜出现开三次根的习题，也不宜出现解题过程中需要根据条件进行简化处理的习题。 * 6.沉淀生成与转化 * 溶解度大的转化为溶解度小的 可溶物质转化为难溶物质 Ksp大的转化为Ksp小的 向着某离子浓度减小的方向 建议在教学过程中以定性说明为主，定量说明为辅 * CaSO4（s）＋CO32- CaCO3（s）＋SO42- 平衡常数K= = = =2.25×104 BaSO4（s）＋ CO32－ BaCO3（s）＋SO42- K= = =1.4×10－2 * 联系电话：021手机电子邮箱：zxyecnu@126.com * 放电顺序 * 8.金属的腐蚀与防护 铁生锈是铁与水、氧气作用 初中 覆盖防腐 化学1 知道铁锈是如何形成的 牺牲阳极法 化学反应原理 全面认识析氢腐蚀与吸氧腐蚀 全面认识防腐方法 * * 防腐设计： （1）最常用的防腐方法—覆盖防腐。 （2）问题：若镀层被破坏，会有什么问题呢？ （3）分析：Zn-Fe、Sn-Fe原电池。 （4）总结：牺牲阳极保护法。 （5）问题：有没有其他让阴极得到电子的方式是什么？ （6）总结：直接通电流。 专题2 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 化学反应速率的表示方法 影响化学反应速率的因素 化学反应的方向和限度 化学反应的方向 判断化学反应方向的依据 化学平衡状态 化学平衡常数 化学平衡的移动　 浓度对化学平衡的影响 压强变化对化学平衡的影响 温度变化对化学平衡的影响 * 1.化学反应速率的表示方法 注重科学方法的使用 * * 2.影响化学反应速率的因素 化学2 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 化学反应原理 各种因素对化学反应速率的影响 实验—观察—分析—结论 碰撞理论和过渡态理论 化学反应速率的应用 猜想—设计—实验—分析—结论 * 案例介绍 1.提出问题：下列情况下氮气与氢气能否反应，为什么？ （1）将两种气体在常温下混合； （2）将两种容器置于不同容器中加热。 2.分析总结：单位体积内（1）反应物碰撞机会越多，反应速率越快；（2）具有较高能量的活化分子的比例越高，反应速率越快 * 3.浓度对化学反应速率的影响 提出假设：浓度越大，分子之间的碰撞机会越多，反应速率越大。 设计方案：选择不同浓度的溶液进行实验，如用不同浓度的盐酸与其他物质反应。 进行实验：不同浓度的盐酸与碳酸氢钠的反应。 实验现象：浓度大的盐酸产生氢气的速率快。 实验结论：浓度越大，反应速率越快。 * 4.压强对化学反应速率的影响。（略） 5.温度对化学反应速率的影响。（注意不必强调活化分子比例的增加与碰撞机会的增大到底哪个起主要作用） 6.催化剂对化学反应速率的影响。（说催化剂加快化学反应速率是否恰当？） * 3.自发反应 自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应 请注意：一定条件，若认为条件是常温，这就可能导致判断的错误，如认为（1）锌和硫酸铜的反应是自发反应，而（2）氧气与氢气的反应、（3）碳酸钙的分解是非自发反应。事实上，三者都是自发反应，只不过（1）是常温下的自发反应，（2）也是常温下的自发反应，只不过反应速率很慢，而（3）是高温下的自发反应。 * 4.化学反应方向的判断 * 5.化学平衡常数 引入平衡常数的作用： （1）有利