化学平衡与滴定分析法概论.ppt

第五章 化学平衡与 滴定分析法概论 §5.1 定量分析的步骤和要求 定量分析的任务是准确测定试样中待测组分的含量。 原则：分析方法稳定可靠、简便快速、重复性好；准确度合乎要求；试剂价廉易得；准确评价和报告结果。 §5.2 分析化学中的溶液平衡 一、活度平衡常数 混合常数： §4.3 滴定分析法概论 一、滴定分析法的过程与方法特点 四、滴定方式： §5.4 标准溶液浓度表示方法 二、滴定度 三、浓度 c 与滴定度 T 之间关系 例题：求 0.1000 mol·L-1 NaOH 标准溶液对 H2C2O4 的 滴定度。 §5.5 标准溶液的配制 和浓度的标定 1、该物质的实际组成与化学系式子相符合。 2、物质必须具有足够的纯度，即含量 ≥99.9%。 3、性质稳定。 4、具有较大的摩尔质量。 二、间接配制法 平行标定3~4次，相对平均偏差不大于0.2%。 注意减少测量误差。 适当的时候要进行仪器校正。 标定后的标液要妥善保管。 §5.6 滴定分析中的计算 试样为固体，求其质量分数： 例题：测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2457g试样，用甲基橙指示剂，到达终点时用0.2071 mol·L-1的HCI标准溶液21.45mL。求纯碱中Na2CO3 的质量分数。 解: 2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+ H2CO3 1Na2CO3 ～2HCl * * §5.1 定量分析的步骤和要求 §5.2 分析化学中的溶液平衡 §5.3 滴定分析法概论 §5.4 标准溶液浓度的表示方法 §5.5 标准溶液的配制和浓度的标定 §5.6 滴定分析中的计算 化学平衡与滴定分析法概论 mA + nB = pC 与温度有关 戴维斯（Davies）经验公式： 二、离子活度与浓度的关系 γ ≤ 1 例题：计算0.025mol·L-1 KH2PO4 ~ 0.025mol·L-1 Na2HPO4缓冲溶液的。已知pKa2= 7.20 解： 三、浓度平衡常数与活度平衡常数的关系 浓度平衡常数 与温度有关，与离子强度有关。 与温度有关，与离子强度有关。 用滴定管将标准溶液滴加到待测物的溶液中，通过指示剂指示滴定终点的到达，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。 标准溶液( standard solution) 指示剂( indicator) 滴定( titration) 滴定曲线( titration curve) 化学计量点( stoichiometric point) 滴定终点( end point) 终点误差( end point error) 特点： 操作简单、快速；方法准确(≤ 0.1%)；费用低。 适用于常量分析。 1. 反应按一定的计量关系定量完成 2. 反应速率快 3. 有比较简便的方法确定反应终点 二、滴定分析法对滴定反应的要求 三、滴定分析法分类 酸碱滴定法： H+ ＋ B- ＝ HB 沉淀滴定法： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ 配位滴定法： M2+＋ Y4- ＝ MY2- 氧化还原滴定法： MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ ＝ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 直接滴定 间接滴定 例：氧化还原法测定钙。 返滴定法 例：配位滴定法测定铝。 置换滴定法 例：AlY → AlF62- + Y4- → ZnY 一、物质的量浓度（简称浓度） ----单位体积溶液所含溶质的物质的量(nB)。 基本单元：原子、分子、离子、电子或他们的组合。 单位： mol·L-1 nB : B物质的物质的量(mol) V ：溶液的体积(L) TB ：每毫升B溶液中含B物质的克数。 单位：g ·mL-1 TB/A ：每毫升B溶液相当于A物质的克数。 a A + bB = c C + d D 例题：将滴定度为0.005682g?mL-1的KMO4标准溶液换算成物质的量浓度。 解： 解：H2C2O4 + 2 NaOH ＝ Na2C2O4 + 2H2O 基准物应满足的条件： 一、直接配制法 2. 标定 1.配制溶液 3. 确定浓度 注意点： a A + bB = c C + d D SP：nA∶nB ＝ a∶b