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(1)为了证明猜想是正确的，请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、________。 (2)你应该做怎样的简单操作_________。 若________，则说明猜想二是正确的。 (3)该电池电流方向为：_____________。 【解析】　根据原电池原理设计电池并进一步制作实用电源，其依据是原电池形成的基本条件，抓住这一点，根据需要即可达到设计目的。题中所要求的是探索合适电解质溶液。 此设计实验给出一部分试剂、用品，要求找出其他用品。根据题干叙述应从电解质中寻找。要想证明猜想二是正确的，应从不与负极反应的电解质中寻找。猜想一提供的是反应的酸，因此猜想二应用碱溶液或盐溶液实验，但不能选用CuSO4溶液等能与Zn反应的溶液做实验。 原电池形成除三个基本条件外，其实质必须是自发进行的氧化还原反应。尽管NaCl溶液不和锌发生反应，但溶液中溶解的氧气可氧化Zn，故也可形成原电池。 误区诊断：电流方向与电子流向正好相反，注意不要混淆，电流方向是从电池正极流向负极，电子流向是从负极到正极。 【答案】　(1)NaCl溶液 (2)将H2SO4溶液换成NaCl溶液　电流计指针发生偏转 (3)从铜片流向锌片 2．加快化学反应速率 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反应速率加快。 如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池，加快反应进行。 3．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的三个条件。具体方法是： (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。 (2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料(负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属即可，也可以用石墨)及电解质溶液。 ①电解质溶液的选择 电解质是使负极放电的物质。因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜-锌-硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的电解质溶液中。 ②电极材料的选择 在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。 (3)按要求画出原电池装置图。 如根据以下两反应设计的原电池： 原理 负极 正极 电解质溶液 电极反应 2FeCl3＋Cu===　 2FeCl2＋CuCl2 Cu Fe FeCl3 负极：Cu－2e－===Cu2＋ 正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 原理 负极 正极 电解质溶液 电极反应 2H2＋O2 2H2O Pt(H2) Pt(O2) KOH 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 灵犀一点： ①应用原电池原理可以判断两种金属活泼性的强弱，但同时要注意电解质溶液的选择。 ②应用原电池原理可以设计任一自发的氧化还原反应的电池，但有的电流相当微弱。同时要注意电解质溶液不一定参与反应，如燃料电池，水中一般要加入NaOH、H2SO4或Na2SO4。 【案例2】　(2009·福建理综)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 【解析】　本题中涉及带有盐桥的原电池，盐桥可使氧化还原反应在不同反应容器中同时发生，大大提高电流效率。但其工作原理和不带盐桥的原电池的一样，即负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。 对于本题，甲中石墨作正极，发生还原反应，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；乙中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应式为2I－－2e－===I2。当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，此时电路中电流强度的和为零，故灵敏电流计的读数为零，选项A、B、C均正确。当灵敏电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，导致化学平衡逆向移动，即把该反应的逆反应设置成原电池，甲中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应式为2Fe2＋－2e－===2Fe3＋；乙中石墨作正极，发生还原反应，电极反应式为I2＋2e－===2I－，D错。 【答案】　D 【规律技巧】　氧化还原反应与原电池的关系： (1)在原电池中发生的反应均是通常情