化学：2.3.2《影响化学平衡的条件》课用.ppt

1、浓度对化学平衡的影响 实验探究(P29实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 1、浓度对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) 3、温度对化学平衡的影响(P30) 实验探究(实验2－7) 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 4、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　 新 课 标 资 源 网 老 师 都 说 好 ! 第三节 化学平衡 （第2课时） 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 1、浓度对化学平衡的影响（P29） 溶液橙色加深 溶液黄色加深 (血红色) A.加少量FeCl3，红色加深； B.加少量KSCN，红色加深； (无色) (黄色) (无色) 思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向逆反应方向移动 向右移动 向左移动 原因分析: 运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 增加反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动； 速率-时间关系图 注意： ⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 ⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。 ⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。 2SO2 + O2 2SO3 已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。 正反应方向 减小 增大 正反应方向 OH-、NH3·H2O、NH3 逆反应方向 有气体放出 材料分析： 450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据 压强/MPa NH3/% 1 2.0 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4 结论: 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 2、压强对化学平衡的影响 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1体积 3体积 2体积 增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动. 2、压强对化学平衡的影响 [注意]