四川省昭觉中学高中化学人教版必修1课件：第1章第2节 化学计量在实验中的应用4.ppt

俯视 仰视 * * * m n N ÷ M × M × NA ÷ NA V(g) ρ × Vm ÷ Vm 溶质质量分数 V(溶液) ? 【知识回顾】 学科网 （一）物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 （= ） n质 V液 符号为CB，常用单位为mol/L 或 mol/m3。 n(溶质) V(溶液) C nB = cB ? V液 V液= nB / cB 注意：1、溶液体积不等于溶剂体积。 2、同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。 四、物质的量在化学实验中应用 下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ） B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液 C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出 的溶液中溶质的物质的量浓度 A. 将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液 D. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 E. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 讨论： Zx.xk Zx.xk 例2：若在50 mL溶液中溶解有9.5 g MgCl2，则该溶液中MgCl2的 物质的量浓度为多少？ 2 4 ) ( 2 ) ( = = /L mol MgCl c Cl- c 2 2 2 2 05 . 0 1 . 0 )] ( [ ) ( ) ( = = = /L mol L mol aq MgCl V MgCl n MgCl c 溶液中Cl -的物质的量浓度为多少？ 微粒数之比 物质的量之比 物质的量浓度之比 1 : 1 : 2 1 : 1 : 2 1 : 1 : 2 电荷守恒关系 2 ? c(Mg2+) =1 ? c(Cl-) MgCl2 = Mg2+ + 2 Cl- 例1：教材P15例题 溶液中各粒子的 N之比 = n 之比 = c 之比 m n N ÷ M × M × NA ÷ NA V(g) ρ × Vm ÷ Vm V(溶液) ×C ÷ C 练习1：将5.85 g NaCl 溶解于水，配制成250 mL溶液，从中取 50 mL，这50 mL溶液中含NaCl 物质的量浓度为（ ） A、2 mol·L-1 B、0.08 mol·L-1 C、0.4 mol·L-1 D、0.2 mol·L-1 C 练习2：V L硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+ 离子形式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（ ） C 课堂练习 练习3：用10mL 0.1mol·L-1 的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42- 离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度之比是（ ） A、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶1 C 讨论：如何用固体NaCl配制100g质量分数为5%的 NaCl溶液？ 用到了哪些仪器？ 所用仪器：药匙、天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 步骤：1、计算溶质质量和所需水的体积。 2、用天平称量5 gNaCl。 3、用量筒量取95 mL水。（把水的密度近似看作1 g/cm3） 4、在烧杯中溶解NaCl。 学.科.网 （二）一定物质的量浓度溶液的配制 C = n质 V液 天 平（量筒） ？ 容量瓶： 规格： 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 使用容量瓶时应注意： a 要考虑容量瓶的规格。 b 使用前要检查是否漏水。 c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 不能用于化学反应。 一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液 常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 教材P15 1、配制步骤： （1）计算 （2）称量 （3）溶解并复温 （4）移液 （5）洗涤 （7）定容 [实验1-5] 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。 （为什么要恢复至室温？） （需要注意什么？） （P16 学与问1） （8）摇匀 若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？