复分解型离子共存问题.ppt

复分解型离子共存 2.离子反应发生条件(复分解反应类型) ___________________________________。 　离子共存的判断 离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。 (1)生成沉淀；(2)放出气体；(3)生成弱电解质 1．因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。 2.溶液无色透明时，不存在有色离子 中学阶段常见有色离子及其颜色： (1)Cu2＋　　(2)Fe3＋　　(3)Fe2＋　　(4)MnO4 蓝色　 　棕黄色　　 浅绿色　　　紫红色 2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) 离子共存问题 热点实验　探究溶液中离子反应 [探究举例]　如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系。 首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答问题。 (1)向溶液中逐滴加入与H2SO4密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是 _________________________________， 反应的离子方程式是_________________________________。 (2)将Ba(OH)2溶液换成物质的量浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和) A．Ba(NO3)2　　　 B．Na2SO4　　　 C．Na2CO3 ①滴加A的过程中，观察到的现象是____________________________________________________。反应的离子方程式是____________________。 ②滴加B的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________。 ③滴加C的过程中，观察到的现象是_____________________________________。反应的离子方程式是__________________________。生成的Na2SO4的物质的量浓度为________。 解析：　根据溶液的导电性与自由移动的离子浓度大小有关来设计实验。通过电流计指针的偏转程度来证明溶液导电性强弱，进一步证明溶液的离子浓度发生了变化，从而证明离子间发生了反应。另外小球是否下沉，取决于溶液的密度是否减小，而溶液密度又取决于溶液中溶质的浓度大小。通过离子反应，溶液中的离子减少，就会造成溶液密度减小，小球会下沉。 1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(　　) A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 答案：　D 3．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NaOH溶液和CO2反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4反应 答案：　B 5．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验： ①分别测定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol/L。 ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。 (1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ________________________________________________________________________。 (2)写出②中反应的离子方程式________________________________________________________________________。