2014-2015学年天津市塘沽区滨海中学高一(上)第一次月考化学试卷.doc

2014-2015学年天津市塘沽区滨海中学高一（上）第一次月考化学试卷 　 一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分） 1．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　） A． B． C． D． 2．（2分）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　） A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 3．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体． A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 4．（2分）下列分离方法不正确的是（　　） A．用过滤法除去食盐溶液中的泥沙 B．用分液漏斗分离汽油和植物油 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 5．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　） ①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液． A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 6．（2分）实验中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（　　） A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，212g 7．（2分）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（　　） A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：2 8．（2分）0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（　　） A．32g/mol B．64×10﹣3kg/mol C．32 D．64 9．（2分）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　） A．0.5mo/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L 10．（2分）下列说法正确的是（　　） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧气的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 11．（2分）下列实验操作中错误的是（　　） A．蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大 12．（2分）将相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（　　） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 13．（2分）下列说法中，不正确的是（　　） A．0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl2数目为0.5NA B．9g的水所含的分子数目约为3.01×1023个 C．22.4L的水在0°C和 101Kpa下的物质的量为1mol D．1mol氯气、1mol氧气在0°C和 101Kpa下的体积都约是22.4L 14．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．64gSO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA 15．（2分）关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（　　） A．所含分子的个数比为2：3 B．所含原子的个数比为1：1 C．所含硫原子的物质的量之比为5：4 D．在相同状况下气体的体积比为4：5 16．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（　　） A．称重时发现砝码生锈 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水 17．（2分）同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（　　）　 ①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量． A．①② B．②③⑤ C．②③⑥ D．①②⑥ 18．（2分）14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（　　） A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值 C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小 19．（2分）下列分散