混合物的分离和提纯的中学课件.ppt

回忆：初中学过的分离和提纯方法有哪些？  １、溶解 ２、过滤 3、蒸发 BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl * 从生活中来 请问：淘米、海水晒盐分别使用了什么分离的方法？ 分离和提纯 过滤 蒸发 （1）过滤 ①固液混合物的分离。 ②主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、滤纸等。 “一贴二低三靠” 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在 三层滤纸上 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 一贴，二低，三靠 （2）蒸发 ①提纯溶液中的溶质。 ②主要仪器： 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。 A、蒸发皿中液体不超过容积的2/3。 B、加热时，用玻璃棒不断搅拌 　 　 C、出现大量固体时，停止加热用余热蒸干。 　　　　　　 D、蒸发皿要放在石棉网上冷却 蒸发注意事项 海盐 岩盐 湖盐 井盐 粗　盐 硫酸盐 CaCl2 、 MgCl2 粗盐 杂质 不溶性 泥沙 现象 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 。 步骤 称取约4 g粗盐加到 盛有约12 mL 水的 烧杯中， 边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 现象 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 操作 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 。 现象 水分蒸发，逐 渐析出固体。 操作 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时，停止加热。 　　　　　　应加入什么试剂？ 微 溶 溶 Mg2+ 溶 溶 Ba2+ 微 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶、挥 溶 溶、挥 H+ CO3 2- SO4 2- Cl- OH- 资 料 一 些 物 质 的 溶 解 性 4、除去可溶性杂质 （一些可溶性硫酸盐以及MgCl2 、CaCl2 ） 不 不 不 不 NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 过量BaCl2 过滤 过滤 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 HCl NaCl 过量Na2CO3 不增 不减 易分 不引入 新的杂 质。 不消耗 被提纯 的物质 被提纯的物质与杂质易于分离。 除杂“三原则” 除杂“两必须” 1、除杂试剂必须过量； 2、过量试剂必须除去。 NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 过量BaCl2 过滤 过滤 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 HCl NaCl 过量Na2CO3 除去粗盐中可溶性杂质——CaCl2 、MgCl2、 Na2SO4 的试剂是否还有其它加入顺序 ？ Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2; 最后加盐酸除CO32－、OH－， 依据 作业： 将相关的加入顺序种类和相关方程式 写在作业本上。 人生，其实就是一个攀登 顶峰的过程。一个人光有目标 和壮志是远远不够的，前进， 还需要勇气！当生命无法倒 退时，唯一的选择就是前进。 人生如此，学习亦如此！ 除去粗盐中可溶性杂质 ——CaCl2 、MgCl2、 Na2SO4 的试剂加入顺序 Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2; 最后加盐酸除CO32－、OH－， 依据