电厂化学运行常用水汽试验方法汇编.doc

化学运行分析试验方法 水 1 碱度的测定 1.1原理： 水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量。例如氢氧根、碳酸根、重碳酸根、硝酸根、磷酸氢根、硅酸根、硅酸氢盐、亚硫酸盐、腐植酸盐和氨等，都是水中常见的碱性物质，它们都能与酸进行反应。因此可用适宜的指示剂以标准酸溶液对它们进行滴定。 碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种。酚酞碱度是以酚酞作指示剂所测出的量，其终点的pH约为8.3；全碱度是以甲基橙作指示剂时测出的量，终点的pH约为4.2；若碱度＜0.5mol/l，全碱度宜以甲基红—亚甲基蓝作指示剂，终点pH约为5.0. 1.2测定方法： 1.2.1第一法的操作步骤(适用于碱度较大的水样)： 1.2.1.1取100ml透明水样注于锥形瓶中。加入2---3滴1%酚酞，此时若溶液显红色，则用0.05M或0.1M(1/2H2SO4)硫酸标准滴定至恰无色，记录耗酸体积a。 1.2.1.2在上述锥形瓶中加入2滴甲基橙指示剂，继续用硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积b(不包括a)。 1.2.2第二法的操作步骤(适用于碱度＜0.5mmol/l的水样：) 1.2.2.1取100ml透明水样，置于锥形瓶中。 1.2.2.2加入2---3滴1%酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用微量滴定管以0.01M硫酸标准溶液滴定至无色，记录耗酸体积a 1.2.2.3加入2滴甲基红---亚甲基蓝指示剂，用0.01M硫酸标准溶液滴定，溶液由绿色变为紫色，记录耗酸体积b(不包括a)。 1.3计算： (JD)酚 = ×103 mmol/L (JD)酚 = ×106 umol/L (JD)全 = ×103 mmol/L (JD)全 = ×106 umol/L 式中：M-------(1/2H2SO4)硫酸标准的mol浓度； a、b----滴定碱度所消耗硫酸标准溶液的体积，ml V-------水样体积，ml 1.4 注意事项： 1.4.1若加酚酞指示剂后溶液不显色，可直接加甲基橙或甲基红---亚甲基蓝指示剂，用硫酸标准溶液滴定，记录耗酸体积b。 1.4.2若水样中含有较大量的游离氯(大于1mg/l)时，会影响指示剂的颜色，可以加入0.1M硫代硫酸钠溶液1---2滴以消除干扰，或用紫外线照射也可除去残氯。 2 酸度的测定 2.1原理： 水的酸度是指水中含有能接受氢氧离子物质的量。在本法测定中，以甲基橙作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定到橙黄色为终点(PH约为4.2)。测定值只包括较强的酸(一般为无机酸。这种酸度称为甲基橙酸度。其反应为：H++OH- H2O 2.2测定方法 2.2.1取100ml水样注于250ml锥形瓶中。 2.2.2加2滴甲基橙指示剂，用0.05M(或0.1M)氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈橙黄色为止，记录所消耗氢氧化钠标准溶液的体积(a)。 2.3 计算： ( SD) = ×103 式中：M----氢氧化钠标准的mol浓度； V----水样体积 ml； a----滴定酸度时所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml。 2.4 注意事项： 水中若含有游离氯，可加数滴0.1M硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯对测定的影响。 3 硬度的测定(EDTA滴定法) 3.1原理： 在PH为10±0.1缓冲溶液中，用铬黑T或酸性铬兰K等作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐(简称EDTA)标准溶液测定至纯蓝色或蓝紫色为终点。根据消耗(EDTA)的体积，即可计算出水中钙镁含量。 本法有两种测定手续：第一法适于测定硬度大于0.5mmol/L的水样。第二法适于测定硬度在1---500umol/L的水样。 3.2测定方法： 3.2.1水样硬度大于0.5mmol/L时的测定步骤： 不同硬度的水样需取水样体积 水样硬度(mmol/ L) 需取水样体积(ml) 0.5---5.0 5.0---10.0 10.0---20.0 100 50 25 3.2.1.1按上表吸取适量透明水样注于250ml锥形瓶中，用高纯水稀释至100ml。 3.2.1.2加入5ml氨--氯化铵缓冲溶液，加2滴0.5%铬黑T指示剂，在不断摇动下，用0.02M EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA标准溶液的体积。 3.2.1.3水样硬度(YD)的含量(mmol/L)按下式计算： YD= × 103 式中： M----EDTA标准溶液的摩尔深度，M； a----滴定水样时所消耗EDTA标准溶液的体积，ml。 V----水样的体积，ml。 3.2.2水样硬度在1---500umol/L时的测定步聚： 3.2.2.1