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山东省济南巿2017届高三二模考试
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化学试题
7.春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有
A.氧化钙 B.碳酸钠 C.氢氧化钾 D.次氯酸钠
8.下列化学用语使用科学规范的是
A.35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B.HCI的形成过程为
C.乙烯的结构简式为CH2CH2
D.草酸的电离过程为H2C2O42H++C2O42-
9.为实现相关实验目的,选用的试剂、装置和操作均合理的是
实验目的 实验内容 A 证明氨水中存在一水合氨的电离平衡 向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体 B 配制100mL1.0 mol ? L-1 NaOH 溶液 向100 mL容量瓶中加入4. 0 g NaOH固体,加水到刻度线 C 模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁 D 比较Cl-和I-的还原性 将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中 10.药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A.阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键
B.阿司匹林的分子式为C9H10O4,能与NaHCO3反应
C.水杨酸可以发生取代反应和加成反应
D.水杨酸的同分异构体中,含有羧基和羟基的只有2种
11.向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一A和B,A(g)+xB(g)2C(g)。C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物
起始量 1.5 mol A
0.5 mol B 1.5 mol A
0. 5 mol B 6 mol A
2 mol B
A.T1T2,x=1
B.T2℃时,该反应的平衡常数为0. 8
C.A的平衡转化率a(甲):a(乙)=2:3
D.15~20min内C的平均反应速率v(乙) v(丙)
12.25℃时,将0.0l mol ? L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中,溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.x=20,a点的纵坐标为1.0×10-12
B.b点和d点所示溶液的pH相等
C.滴定过程中,c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大
D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
13.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素,a为A的最高价氧化物,b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a~g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法错误的是
A.简单离子半径的大小:CDB
B.a中只含共价键,厲于共价化合物
C.在水溶液中,b、gc、fD.工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质
26.(14分)氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(1)实验室制备氯气时,可选用的发生装置为 (填序号),反应的离子方程为 。
若要收集干燥、纯净的氯气,选择上述装置,其连接顺序为:发生装置→ →i(按气流方向,用小写字母表示),F装置所盛溶液是 (填溶液名称);
(2)实验室制备无水NaC1O2晶体的原理为2NaOH+2ClO2 + H2O2 2NaC1O2+2H2O+O2,实验装置如图所示:
已知:NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2·3H2O,高于38℃时析出NaC1O2,高于60℃时NaClO2分解为 NaClO3和NaCl。
①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为 ;
②装置C中的水浴温度应控制在 (填温度范围)
③装置C中的反应达到预期目的后,下一步的实验操作是 ,撤掉装置C的热源;
(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率,则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为 (最终氯元素均以C1-形式存在,填最简整数比)。
27. (15分)钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题:
(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
4Al(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为 。
⑵V2O5为
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