氧化还原反应方程式的配平名师名校导学案.doc

学科：化学 教学内容：氧化还原反应方程式的配平 【基础知识导引】 1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？ 【重点难点解析】 重点讲解 1．氧化还原反应的基本概念： （1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法： 双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况 4．配平氧化还原反应方程式所依据的原理： 氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的． 5．配平的一般步骤要求 步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价． （2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数． （3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数． 要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等． （2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确． （3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同． 6．常见的氧化还原反应方程式的配平 （1）整体法的应用： A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如 分析：中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法 ×5指计量数为5 ×2指计量数为2 用观察法配平其他化学计量数： 再如 分析：中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由0价被还原到-1价，可考虑整体法． ×1指计量数为1 ×4指计量数为4 用观察法配平其他化学计量数： B．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑．如 分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑 ×1指HC1O计量数为1 ×1指HC1计量数为1 再如， 分析：氮气既是氧化产物又是还原产物，0价是由-3价和+5价分别反应得来的，不能考虑整体法． ×5指计量数为5 ×3指计量数为3 用的计量数为5，因为还有以原形式进入产物． 用观察法配平其他化学计量数： （2）离子型氧化还原反应配平 离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如 分析：中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法 ×2指计量数为2 ×3指计量数为3 根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数： 难点突破 1．缺项配平： 一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为、、），最后观察法配平． 将固体加入的混合溶液里，加热后溶液显紫色（无色），反应的离子方程式如下： 试完成并配平方程式． 分析：溶液显紫色说明由生成，与的氧元素生成，所以右边缺项为和． ×5指计量数为5 ×2指计量数为2 根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数： 2．零价配平： 复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧． 分析：设中各元素均为0价 ×1指计量数为1 ×13指计量数为13 中 有观察法配平其他化学计量数： 3．均价配平： 适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平． 分析： ×5指计量数为5 ×2指计量数为2 用观察法配平其他化学计量数： 【难题巧解点拨】 例1 配平 解析： ×3指Cu计量数为3 ×2指NO计量数为2 用观察法配平其他化学计量数： 答案： 点悟：指NO计量数为2，不是的计量数为2． 的作用是氧化性和酸性两部分． 例2 字母配平： 解析：的A元素都被还原，考虑整体法；中的B元素都是被氧化而来，考虑整体法． ×mx指计量数为mx ×ny指计量数为ny 用观察法配平其他化学计量数： 答案： 点悟：不管是已知物质的氧化还原反应，还是未知物的氧化还原反应（字母配平），应用好整体法，根据氧化还原反应的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化还原配平． 例3 单质X和Y相互反应生成，，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有