【精选】(江西专用)2015届高三化学二轮复习专项检测题7 化学反应速率和化学平衡.doc

化学反应速率和化学平衡 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分) 1.(2013·天津西青区质检)一定温度下,在某密闭容器中发生反应: 2HI(g)H2(g)+I2(s)　ΔH0,若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到 0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是　(　　) A.0～15 s内用I2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1 B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是　(　　) ①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内有amol A生成的同时生成3amol B;③A、B、C的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。 A.②⑤ B.①③ C.②⑦ D.⑤⑥ 3.(2013·天津红桥区模拟)在一个2 L的密闭容器中,发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)　ΔH0,其中SO2的变化如下图所示。下列判断正确的是(　　) A.用O2表示0～8 min内该反应的平均速率为0.025 mol·L-1·min-1 B.升高温度,达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小 C.容器内压强保持不变时反应处于平衡状态 D.第12 min时,容器压缩到1 L,则SO3的变化曲线为a 4.(2013·安徽高考)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　) 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 5.(2013·黄山二模)已知:图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是(　　) A.图一的t2时刻和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强 B.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 C.图一表示在新条件下达到平衡时,v(正)v(逆),图二表示在新条件下达到平衡时,v(正)v(逆) D.其他条件不变,分别使用不同催化剂,上述反应的平衡常数均不变 6.(2013·天津和平区三模)已知可逆反应: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mo1-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是　(　　) 二、非选择题(本题包括4小题,共64分) 7.(20分)(1)碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为 H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-45.4 kJ·mol-1。 向容积为1 L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05 mol CO,在一定温度下发生上述反应,10 min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632 kJ。 ①该温度条件下,上述反应的化学平衡常数K=　 。 ②若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产率的是　　　　(填写序号)。 A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入0.10 mol H2和0.05 mol CO ③反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡将 　　　　(选填“逆向”“正向”或“不”)移动,化学平衡常数K　　　　 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)CO和H2与我们的生产和生活等方面密切相关。 一定条件下,在容积为3 L的密闭容器中发生反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达平衡状态。根据图示回答: ①500℃时,从反应开始至达到平衡状态v(H2)=　　　　(用nB、tB表示)。 ②KA和KB的关系是KA　　　　KB,该反应的ΔH　　　　0(选