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【精选】07化学反应速率与化学平衡作业
第七章 化学反应速率和化学平衡 作 业 P111-113 习题：4、12、13、14、17、19、21、23 4、反应在不同的起始浓度下测得的反应速率如下： cA/mol?L-1 0.10 0.10 0.20 cB/mol?L-1 0.10 0.20 0.10 v/mol?L-1?s-1 0.0020 0.0080 0.0040 (1)求反应级数；(2)计算反应速率系数；(3)若A、B的浓度均为0.50mol?L-1，反应速率为多少？ 解：(1) 设反应的速率方程为 v = k (cA)? (cB)? 代入数据有 0.0020 = k (0.10)? (0.10)? 0.0080 = k (0.10)? (0.20)? 0.0040 = k (0.20)? (0.10)? 得反应级数为 ? = 1 ?=2 总级数= 1+2 =3 (2) 设反应的速率方程为 v = k (cA) (cB)2 代入一组数据有 0.0020 = k (0.10) (0.10)2 得 k = 2.0 mol-2?L2?s-1 (3) 当cA = cB = 0.50 mol?L-1时 反应的速率为 v = 2.0 (cA) (cB)2 = 2.0 ? 0.50 ? 0.502 = 0.25 mol?L-1?s-1 解：反应(3) = 反应(1) – 反应(2) 12、已知298.15K时反应 (1) CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g) K1 =2?1015 (2) H2(g) + ? O2(g) H2O(g) K2 =5?1022 求该温度下反应 CuO(s) Cu(s) + ? O2(g)的 标准平衡常数K3 。 故 K3 = K1 / K2 = (2 ? 1015) / (5 ? 1022) = 4 ? 10-8 13、已知?fGm(NH3,g)=-16.5 kJ?mol-1，求 25?C时反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的标准平衡常数K 。若此反应的?rHm=-92.2kJ?mol-1，试计算500?C时，反应的标准平衡常数K ，并说明温度对合成氨的影响。 解： ?rGm = 2?fGm (NH3,g) = -RTlnK K = 6.05 ?105 K2 = K 500?C = 7.20 ? 10-5 可看出，升高温度对合成氨不利 14、某温度下，Br2和Cl2在CCl4溶剂中发生下列反应Br2 + Cl2 = 2BrCl。平衡建立时，[Br2]=[Cl2]= 0.0043 mol?L-1，[BrCl]=0.0114mol?L-1，求： (1)反应的平衡常数K ； (2)如果平衡建立后，再加入0.01mol?L-1的Br2至系统中(体积变化可忽略)，计算平衡再次建立时，系统中各组分的浓度； (3)用以上结果说明浓度对化学平衡的影响。 解：(1) (2) Br2 + Cl2 = 2BrCl 平衡(I)时nB/mol?L-1 0.0043 0.0043 0.0114 平衡(II)时nB/mol?L-1 (0.0043+0.01 0.0043-x 0.0114+2x -x) 平衡再次建立时：[Br2]=0.0043+0.01-x = 0.0125 mol?L-1 [Cl2]= 0.0043-x = 0.0025 mol?L-1 [BrCl]=0.0114+2x = 0.0150 mol?L-1 (3)由以上结果说明：增大反应物浓度可使化学反应 平衡正向移动 x = 0.0018 mol?L-1 17、630K时，反应2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g) 的?rGm = 44.3 kJ?mol-1，求其K 的值。 分解达到平衡时Hg(
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