【精选】1.1物质的量 气体摩尔体积学案.doc

化学计量在实验中的应用 第一节 物质的量 气体摩尔体积 【高考新动向】 考纲点击 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 【考纲全景透析】 一、 2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=N/NA 二、摩尔质量 1.概念：　单位物质的量的物质所具有的质量。 2.符号：M　。 3.单位：g·mol－1 4.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为。 三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 （1）定义：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。 （2）符号：Vm。 （3）单位：L·mol－1或m3·mol－1。 （4）气体摩尔体积概念的要点 ①物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体　。 ②物质的量必须为1 mol　。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。　 ④标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下,气体摩尔体积为：22.4 L·mol-1。 （5）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为：Vm＝V/n。 2．阿伏加德罗定律1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。 2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出) 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 特别提醒　(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分 子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。解题步骤 步骤 具体内容 1 设 设原混合物各种成分的物质的量的未知数 2 式 写出有用的各个化学反应的化学方程式或离子方程式 3 标 将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，注意反应物的各化学计量数关系 4 列 根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组 5 解 求解上述方程组，求得各成分的物质的量 6 验 检验答案是否符合题意或事实 2.注意事项 根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。 解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。 阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式： 陷阱一　气体摩尔体积适用条件 22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。 陷阱二　物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 陷阱三　物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 陷阱四　电解质溶液 此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH)。 陷阱五　氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。 陷阱六　忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NA B．常温常压下，34 g氨气中含有10NA个电子 C．常温常压下，22.4 L氦气含有的原子数为NA D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后气体分子数为NA 【答案】选A。 【解析】34 g氨气