【精选】2-3化学反应速率和化学平衡一年模拟题.doc

第三讲1. （2012.济宁.期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是 （ ） ①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的物质的量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④平衡时反应物的浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥一定使用了催化剂； A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤ 【答案】C 解析：反应产物若是固体，①说法不正确；当反应物为气体时，增加其中一种反应物的浓度，③不正确；通过增大压强使平衡正向移动移动，反应物的浓度增大，④错误；⑥催化剂不影响化学平衡。 2. （2012.杭州.第一次质检）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) ?Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（ ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol ·L-1·s-1 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H0 【答案】A 【解析】根据方程式可知：当生成Z为0.3mol时，消耗X为0.6mol，因此用X表示化学反应速率为，A项正确；若体积增大时，平衡向气体物质的量增大的方向即逆反应方向移动，因此Z的浓度继续减小，所以小于原浓度的0.5倍，B项错误；增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向即正反应方向移动，则Y的转化率增大，C项错误；X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，因此正向为放热反应，D项错误。 3. （2012.南昌市.调研）下列有关反应限度的叙述正确的是（ ） A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度 C.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度 D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化 【答案】B 【解析】催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡，D中K+，Cl-由于不能影响平衡而不使溶液颜色变化。 4. (2012.郑州.第一次质量预测)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1）： 下列说法正确的是 A. 反应在t1 min内的平均速率为 B. 平衡时CO的转化率为66.67% C. 该温度下反应的平衡常数为1 D. 其他条件不变，C 【解析】A项v(CO)=v(H2)=(1.20-0.8) /(2L·t1)mol ·L-1·min-1=0.2/t1mol ·L-1·min-1；从所给数据可知，t1时H2O的物质的量即为0.2mol，已达到平衡。CO的转化率为33.3%，B项错误；平衡常数为：[0.8mol/2L·0.2mol/2L]/[0.4mol/2L·0.4mol/2L]=1，C项正确；D项将有关数据代入平衡常数数值为0.1，故未达到平衡。 5. (2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) ?4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得)，则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是35% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 【答案】D 【解析】由于反应后容器内压强降低，故C、D至少有一个为非气体，A不正确；生成1.6 mol C，消耗B0.8mol，B的转化率为40%，B不正确；平衡常数只与温度有关，C不正确；若C为非气体，增加C不影响化学平衡，D项正确。 6. （2012.济宁.期末）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ） 【答案】D 【解析】题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看C、D较高，从Na2S2O3的用量看D角度，故D项适合。 7. （2012届福建省漳州五中高三模拟）在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O2(g) CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（????）A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C．反应CO(g)+