水溶液中的离子平衡(复习)课件.ppt

水溶液中的离子平衡（复习）;练习： 下列说法中正确的是（ ） A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。;2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：离子化合物与共价化合物鉴别方法： 熔融状态下能否导电 练习： 下列说法中错误的是（ ） A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。;3、强电解质与弱电解质的本质区别： 在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意： ①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物 （如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）;4、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度C(HA) C(HB) (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH(HA） pH(HB) 练习： 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ， pH最大的是 _____ ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应， 消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最 大的是 ________ ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应， 消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的 c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸 稀释至原来的 3倍（填“”、“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙 酸强还是弱 。;3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱 ：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制） ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进） 练习： 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。 ;4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH= -lg[H+] 注意： ①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 _____ 溶液） ； ②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）； ③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 _____ 溶液）。 练习： 已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下 （1）NaCl的水溶液中[H+]= ，pH = ，溶液呈 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的 pH= ;（2）pH的测定方法： 酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞 pH试纸 ——最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。 注意：①事先不能用水湿润PH试纸； ②只能读取整数值或范围 （3）常用酸碱指示剂及其变色范围：;三 、混合液的pH值计算方法公式 1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子数相加除以总体积，再求其它） [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2） 2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH?离子数相加除以总体积，再求其它） [OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混) 3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H