海水╲〞制碱╲〞.doc

课 题 海水“制碱” 教 学 目 标 知识与技能目标： 1、知道氨碱法制纯碱的反应原理 2、探究纯碱的性质，了解哪些物质属于盐类。结合对纯碱性质的认识学习盐类物质的重要化学性质，并进一步揭示复分解反应发生的实质。 3、知道纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 过程与方法目标： 1、在纯碱和氢氧化钠的制取中，进一步认识到通过化学转化可以提高物质的应用价值和经济价值。 2、树立元素守恒观。 3、强化物质性质决定物质用途的化学基本观念 情感态度价值观目标： 通过学习侯氏制碱法对氨碱法制纯碱的改进，树立民族自豪感和自信心 教 学 重 点 教学重点 1、氨碱法制纯碱的反应原理 2、纯碱的性质 3、复分解反应发生的实质 教 学 难 点 使学生树立元素守恒观。 氨碱法制纯碱的反应原理。 教 学 用 品 试管、胶头滴管、药匙 碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸 火柴 教 法 设 计 创设情境提出问题→引出课题→提出问题引导学生阅读交流→归纳总结→引出问题→提出问题引导学生制订方案并组织实验探究→引导学生交流归纳总结→智能训练 →总结评价 学 法 设 计 发现并提出问题→建立假设→设计方案→实验探究→归纳总结→巩固提高 第一课时：氨碱法制纯碱 教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 诊断补偿 质量守恒定律的实质是什么 回答 复习质量守恒定律，为本节的学习做好准备。 导入新课 我们知道，海洋是个巨大的资源宝库，海水中蕴含着大量的氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。这节课我们就来探讨一下如何从海水中制取纯碱。 体现从生活走进化学、从化学走向社会的教学理念，培养学生对探究性学习的积极性 提问： 想一想，由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需要含有什么元素的物质？ 思考、回答 引导学生学会从元素守恒的角度思考，树立元素守恒观。 提问：你能想到用哪种物质提供碳元素？ 思考、讨论、 回答：CO2 培养学生从“原料来源及价格、生产过程、设备及是否环保”等方面选择原料的能力 点拨 碳酸钠俗称纯碱或苏打，是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 理解、记忆 通过对“以氨为媒介”的分析，为后面分析氨的循环利用奠定基础。 提出问题 氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 为什么以石灰石为原料？ 学生阅读47页第三段及生产流程，讨论、交流，得出结论。 从学生已有的知识经验入手，引导学生积极主动地投入到探究的活动中来，以启迪学生的思维。 教师讲解 氨碱法制纯碱的反应原理的实质： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 理解、练习、记忆 帮助学生理解氨碱法制纯碱的反应原理 交流共享 为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？ 学生讨论，阅读课本43页的溶解度曲线图，根据NaHCO3和NH4Cl的溶解度特点进行分析。 培养学生分析问题、解决问题的能力 教师点拨 氨气易溶于水，使溶液呈碱性，能把二氧化碳溶于水生成的碳酸反应掉，有利于增强对二氧化碳的吸收能力，为实现NaCl到 NH4HCO3 的转化提供了反应的条件 在相同的温度下，碳酸氢钠溶解度比NH4Cl小，首先达到饱和，析出晶体，而氯化铵溶解度大，不容易结晶析出。 理解、记忆 使学生进一步理解氨碱法制纯碱的反应原理 指导学生阅读“多识一点”，了解侯氏制碱法的原理和优缺点 学习氯化铵与氢氧化钙反应的化学方程式 阅读、讨论、交流 使学生树立辩证分析事物的意识，向学生渗透科学方法、科学态度的教育，培养学生的爱国主义情感。 指导学生阅读48页下面两段，回答下列问题： 纯碱的用途 NaHCO3的俗称、物理性质 NaHCO3的用途 学习并书写碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 阅读、思考、回答 培养学生的阅读能力、思考能力及语言表达能力 知能训练：《伴你学》18页知识梳理1；19页3、5、7 练习 通过练习巩固本节所学知识 反思总结：通过本节课的学习，你有哪些新的收获和自己认为不足的地方？ 学生谈收获，总结经验和不足，教师予以评价 使学生认识到自己的收获和不足，以利于课后有针对性的学习 作业：伴你学P19 6、7 第二课时：纯碱的性质 教 学 过 程 教师活动 学生活动 教学意图 诊断补偿：《基础练习》29页8、9、12、14 练习 复习、巩固上节课所学知识 导入新课：我们知道，物质的性质决定物质的用途。上节课我们学习了纯碱的制法和用途，那么纯碱的用途与纯碱的哪些性质有