热点训练∶化学反应速率与化学平衡平衡.doc

热点训练：化学反应速率与化学平衡平衡 【高考热点】 1.根据化学方程式，确定各物质的反应速率，并能进行简单的计算；3. 相同平衡状态的建立 4.勒夏特列原理在各类平衡中的应用，外部条件对平衡的影响 5.用图象表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图象推测外界条件的变化。转化率、消耗量、气体体积变化等；【高考命题趋势】化学反应速率将依据其外在影响因素选择反应条件，或探究并建立化学反应速率的数学模型，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图象，提出合理的解释。化学平衡中的化学平衡移动原理的应用、等效平衡问题，根据条件确定可逆反应中某物质的转化率、气体体积变化、体积分数等，图像问题、数形结合问题是高考命题的永恒主题。化学平衡在化工生产中的应用，高考试题将以中学化学知识为落点，紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题，预计化工生产中选择适宜温度和压强、促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱性环境等，【】【例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·Ｌ－1 A.①③????????????? B.①④??????????? C.②③????????????? D.③④ 解析：由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算 出B的变化浓度为0.3 mol·L－1，进而确定B的浓度是(1 mol·L－1－0.3 mol·L－1)= 0.7 mol·L－1；A的变化浓度为0.6 mol·L－1，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1。对照各选项，符合题意的是B。 答案：B【例】反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化?????????????????????????????????? B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2)??????????????????????????????????? D.反应不再进行 解析：所给反应为气体总体积不变的反应，无论是否达到化学平衡，压强都不变化，A不能表明；Fe3O4的物质的量不变，即单位时间内消耗Fe与生成Fe的物质的量相等，ｖ(正)=ｖ(逆)表明反应已达平衡状态；由于反应中H2O(g)和H2(g)化学计量数相等，反应平衡与否，其反应速率都相等，故C不能表明；显然D中叙述错误。 答案：B 【例】 2X（气）＋ Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判正确的是 （ ） A、T1＞T2，p1＜p2 B、T1＜T2，P1＞p2 C、T1＞T2，P1＞p2 D、T1＜T2，p1＜p2 [解析] Z的物质的量n2大，平衡点高，即图示曲线T2、p1。再对比图示曲线T2、p2，温度相同，压强不同，平衡时n2不同（pl时的n2＞P2时的n2），由此分析p1＞p2，再从反应速率验证，T2、P1的曲线达平衡前斜率大（曲线陡）先到达平衡，也说明压强是 p1＞p2（增大反应压强可以增大反应速率）。然后比较曲线T2、p2与T1、p2，此时压强相同，温度不同，温度低的达平衡时n2大，平衡点高（曲线T2、p2），由此判断温度T1＞T2；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，也是T1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先到达平衡，反应速率大，也证明T1＞T2。由此分析得出正确的判断是T1＞T2，p1＞p2，选项C的结论正确。 答案：C 【例4】在一个a L的密闭容器中，充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为 A.1??????????? B.2???????????????????? C.3??????????????