电解质溶液与电化学专题复习.doc

反应原理专题复习二 （电解质溶液与电化学专题复习） 兴化市楚水实验学校 张红俊 电解质溶液复习建议 电解质溶液是高中化学化学重要的基础原理之一，在高考中占有重要的地位，将重点、难点、热点融于一起。从近几的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的知识考点多，频率高。常见的题型主要是选择题、简答题、实验题、计算题，其中选择题是必考题。命题形式稳中有变，不仅涉及定性推理，还有定量计算，试题逐渐从知识型试题向能力型试题转化，思维层次不断提高，综合性不断增强，能充分体现新出命题思想。pH的计算、水的电离、盐类的水解及其应用等等一直是高考命题的热点。 1、进一步学会提出问题，落实思维的准确性 许多学生由于基础知识不牢靠、不善于抓住事物之间的内在联系和区别、不善于观察和思考等因素，在解题时对问题视而不见，无法发现问题。从而导致学习水平低下。 发现问题或提出问题是在对事物进行全面观察的基础上，通过分析、比较、正向和逆向思维活动来实现的，它具有一定的方法和途径。在复习中可以让学生从多方面提出问题：如“逆向思考，提出问题”、“觉察异常，发现问题”、“善于对比，发现问题”、“穷追不舍，刨根问底”、“联系实际，发现问题”、“探求因果，提出问题”等等。 2、进一步学会加工整理、归纳总结，落实思维的全面性 加工整理，就是对所感知的事物和信息进行处理的过程，其目的在于使新知识与已有的知识取得联系，增进对新知识的理解。加工整理、归纳总结在学习过程中发挥着重要的作用，是高效获取知识、培养能力的重要途径之一。对知识和信息加工整理、归纳总结方法常常有：类比法、比较法、质疑等。 3、进一步学会求异思维，落实思维的创新性 求异思维就是创新思维，是创新能力的核心。复习中应善于提出问题，使质疑思维不断深入，形成思维的深刻性、逻辑性、灵活性，并注意对语言组织的逻辑性、科学性和严密性的训练；应注重从多方面、多角度、全方位地思考和分析问题，从而培养发散思维能力。通过解题学去观察、去分析和解释，并渐渐过渡到发现问题、讨论和解决问题；应充分发展自己的个性，主动创造一个展示自己独特见解的机会，为形成创新思维能力打下良好的基础。 归纳提升与解题注意点 一、知识归纳 1、较溶液中离子大小的规律 (1)多元弱酸溶液，根据多部电离分析，如H3PO4的溶液中： C（H+）＞C（H2PO4-）＞C（HPO42-）＞C（PO43-） (2)多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中： C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-） (3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素。如在相同物质的量的浓度的下列溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 铵根离子浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②。 (4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各离子的浓度的大小顺序为： C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） 在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+水解互相抑制，NH3·H2O的电离大于NH4+的水解作用是，溶液显碱性， C（OH-）＞C（H+），同时C（NH4+）＞C（Cl-）。 2、溶液中的几个守恒关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（OH-） (2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子或电离,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,如在Na2CO3溶液中CO3２－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：C（Na+）=2[C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（H2CO3）] (3)质子守恒规律 即在纯水中加入电解质，最后溶液中C（H+）浓度与其他浓度之间的关系式（由电荷守恒及物料守恒推出）。如Na2CO3溶液中，由上述两个守恒关系可推出： C（H+）= C（OH-）- C（HCO3-）-2C（H2CO3） 3、判断醋酸是弱酸的方法： ①0.01mol/L醋酸溶液的pH2 ②将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍），pH值变化小的是醋酸 ③向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NaAc，溶液pH值增大的是醋酸（电离平衡） ④pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn或Na2CO3固体反应时，产