离子键高一化学公开课教案.doc

离子键——高一化学公开课教案 肥西中学 沈宏柱 一、本节教学目的与要求 掌握化学键、离子键的概念，理解离子键的形成并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 二、本节教材简析 本节教材是第一化学“第五章 物质结构元素周期律”的第五节，前四节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。 原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。 本节内容包括两部分：一部分为化学键的概念；另一部分是离子键的概念及用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。 三、本节教学重、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。 四、本节教学方法 计算机多媒体辅助讲解法。 五、教具 多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕等。 六、教学过程 [新课导入]前面我们已学习了结构知识，为什么100多种元素的原子可以形成1000多种形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么氢分子是双原子分子而氦分子是单原子分子？为什么物质的性质不同呢？本节课围绕这些问题，我们来讨论在构成物质时的相互作用，学习化学键及离子键等知识。 [影幕显示1]第五节 离子键 [影幕显示2]本节教学要求(内容同前面向1，并讲述) [影幕显示3]一、化学键/1.定义 [指导学生阅读课文，找出化学键的定义] [影幕显示 4](以热字打出化学键的定义) [影幕显示5](两个水分子的图示；讲解化学键定义，以汽化温度为100℃物理变化，而1000℃以上才有不到1%分钟成H2和O2为例说明不定义中“相邻的”、“强烈的”、“相互作用”的内涵。) [影幕显示6]2. 成因：原子趋向于稳定结构；原子间强烈作用，体系能量降低(边讲解)。 [影幕显示7]3. 分类：离子键、共价键、金属键等。(讲述) [影幕显示8]二、离子键/1. 典型实例。 [影幕显示9]2. 定义/阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键(边讲解：成键微粒——阴、阳离子；成键性质——静电作用。) [影幕显示10]3. 形成条件/一般是活动金属与活动非金属的化合。(讲解：如ⅠA、ⅡA族元素与ⅢA、ⅤA族元素之间的成键。) [过渡(讲解)]用原子结构示意图表示离子键的生成不方便，下面我们来学习一种更为直观的表示方法。 [影幕显示11]三、电子式/1.概念。在元素符号周围用小黑点(或x)来表示原子最外层电子的式子叫做电子式。/2.意义。表示了元素微粒的最外层电子数，可以表达分子或离子的形成。(边讲解) [影幕显示12]3.写法/⑴原子的Nax、 、、/例不能写成；⑵离子的Na+、[]；⑶离子化合物的Na+[] []Ca2+[](不能写作Ca2+[]或Ca2+[])(以上边显示边讲解)。 [影幕显示13]试试看：将下列元素符号填入相应的位置(完成电子式的书写)。① ②[] ③ 2+ ④⑤ ⑥ Br He K S Ca Ar (学生思考后，提问学生) [影幕显示14(填充)]① ②[]③Ca2+ ④⑤k( ⑥/⑷离子化合物的形成过程/Na(+→Na+[](讲解用“→”不用“=”)Ca2++2→[]Ca2+[]。 [影幕显示15(巩固)]小结(请学生进行边打影幕)离子键……/离子化合物……/电子式……。 [影幕显示16(能力训练)]课堂练习/ 1. 化学键是指 ( ) A. 物质在发生化学反应过程中分子间强烈的相互作用 B. 在物质内部结构中，相邻的两个或我个原子之间强烈的相 互作用 C. 分子内原子间的吸引力 D. 分子内原子间的排斥力 2. 电子式是指 ( ) A. 用小黑点表示原子核外电子数的式子 B. 用小黑点表示原子(或离子)核外电子数的式子 C. 用小黑点(或()表示参与形成化学键的电子数的式子 D. 在元素符号周围用小黑点(或()来表示原子(或离子)的最外 层电子的式子 3. 下列哪组元素的原子间作用易形成离子键 ( ) A. 钾和硫 B. 氢和氯