高一化学下期化学键复习与练习.doc

第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 一、离子键 1.离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 　　　　　相互作用：静电作用（包含吸引和排斥） 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。 ①活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 ②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 ④铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 注意：①酸不是离子化合物。 ②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 ２.电子式 概念：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程： （1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 【练习】 1．下列说法正确的是（ ） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ 　） A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 二．共价键 1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 键 项 型 目 离子键 共价键 形成过程 得失电子 形成共用电子对 成键粒子 阴、阳离子 原 子 实质 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 用电子式表示HCl的形成过程： ２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 化合物　 离子化合物 　　　　 共价化合物 ※ 化合物中不是离子化合物就是共价化合物 ３．共价键的存在： 　 非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外） 　 共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 　 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 ４.共价键的分类： 非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。 【练习】 3. 下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 5. 下列物质的电子式书写正确的是( ) 三．电子式： 定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 １．原子的电子式： ２．阴阳离子的电子式： 　（１）阳离子　简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等 　　　　　　　　复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________ （２）阴离子　 简单阴离子：、 复杂阴离子： ３．物质的电子式： （１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。 AB型：NaCl__________________，MgO_________________。 A2B型：如Na2O _______________　 AB2型：如MgCl2 ：_________________　 （２）某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________等 （３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________　 ４．用电子式表示形成过程： 　　　　 【练习】 6. 下列微粒电子式错误的是 ( B ) 7. 下列化合物电子式书写正确的是 ( D ) 8. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是( B ) A.L层6个 B.L层4个 C.M层2个 D.M层7个 9. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，