高中化学试卷讲评课.doc

泰州市2008～2009学年度第二学期期末联考 高二化学试题 （考试时间：100分钟 总分：120分） 命题人：缪 建（江苏省姜堰中学） 吴亚波（江苏省黄桥中学） 审卷人：杨立根（江苏省泰州中学） 高兴邦（泰州市教研室） 注意事项： 1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Cl－35.5 Fe－56 Zn—65 Ag－108 Ba－137 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） B．推广使用一次性木筷，防止疾病传染符合世界地球日的主题“绿色世纪” C．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”， 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 D．必威体育精装版研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除了普通的冰外，其余的结晶体都具有各自的特殊性质，这是因为水分子的内部结构发生了根本性的变化 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在干燥的空气中主要因为发生电化学腐蚀而变暗 B．采用牺牲阳极的阴极保护法，在海轮底部嵌铜块可以防止船壳腐蚀 C．采用外加电流的阴极保护法,将钢闸门与电源的正极相连可以防腐蚀铝制品腐蚀下列排列顺序正确的是 ①性：NH3＞CH4 ②：＞③晶格能：MgO＞④电负性：＞：＞＞A．①②④ B．①③ C．①④ D．②③ 4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 若c(SO2)由起始的0.20mol·L－1减少到0.14 mol·L－1时，需要15s，那么c(SO2) 再由0.14 mol·L－1减少到0.10 mol·L－1时，所需反应时间为 A．小于10 s B．等于10 s C．大于10 s D．等于5s 5．下列说法正确的是 A．乙烯分子中有5个σ键、1个π键 B．NH3分子中心N原子采取sp2杂化，价层电子对互斥模型是三角锥形 C．焰色反应与核外电子跃迁有关，属于化学变化 D．NaCl晶胞中，距离每个Cl—最近的Na+为8个 6．用石墨电极电解mol·L-1KCl和.5 mol·L-1Al2(SO4)3的混合溶液时（假设生成气体全部逸出）电解变化的曲线合理的是7．A、B、C、D四种元素周期B原子的核外电子分布在3个能级上，且各能级的电子数均相等；C的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强的，的A、B、C、D 实验目的 实验操作 A 测定溶液的pH值 用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3 B 证明FeCl3与KI溶液发生氧化还原反应 将两根用导线相连的Fe棒分别插入用盐桥相连的FeCl3、KI溶液中 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 准确测定体积25 mL浓度约为0.15mol·L－1HCl溶液的浓度 用25.00 mL碱式滴定管和0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）+、K+、MnO4—、S2O32— B．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42—、HCO3— C．25℃，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+ D．c(H+)c(OH—)的溶液中：Na+、K+、SO42—、NO3— 10．在一定条件下，反应xA + yBzC △H达到平衡状态，下列说法错误的是 A．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yz B．若C是气体，且x+y=z，增大压强时，平衡发生移动，则平衡向正反应方向移动 C．若B、C是气体，其他条件不变，增大A的量，平衡不移动，则A不是气态物质 D．若加热后C的质量分数减少，则该反应的焓变△H0 11．工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H＝－1025 kJ/mol 氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法正确的是 A．反应处于平衡状态时，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O) B．反应达到平衡后，3ν正(NH3