盐类的水解第一课时教案.doc

盐类的水解第一课时教案 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写。 能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力； 通过分组实验，培养学生的动手能力； 德育目标：进行辨证唯物主义教育； 情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写 [教学难点] 盐类水解的本质；水解离子方程式的书写。 [教学方法] 问题探究法 上课前放一段人们抗击“非典”的录象。其中用到一种“84消毒液”，并配专家解释录音：“84”消毒液是由次氯酸为主要成分的液体消毒剂，次氯酸易和菌体蛋白氨基分子结合，具有强氧化性，破坏菌体蛋白质基础分子结构，次氯酸还可以分解产生新的氧，氧化菌体蛋白而杀死该菌。次氯酸还可以分解产生新的氧（一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？ [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-） 中性溶液 C（H+）＝C（OH-） 碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液 。碱的溶液是碱性溶液 。那么盐的溶液呈什么性？是否都呈中性？ （二）提出课题 盐的溶液呈什么性？ [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用PH试纸测溶液的PH [示范演示] 用PH试纸检验CH3COONa溶液的酸碱性 [动画模拟] 在一只烧杯中盛放100mL蒸馏水，加入10gCH3COONa PH值的变化情况。 （三）实验探索 [学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3、Na2SO4、CuCl2、Na2S、FeCl3溶液的酸碱性。 方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 盐溶液 pH 溶液的酸碱性 （四）实验结论（引导学生从表中得出结论） [学生小结] 盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论） [投影] （上表基础上加栏目） 盐的组成 （五）问题探究（实验结果的理论解释） [问题] 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？ [问题探究1] 以CH3COONa溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性? [引导] 通过引导学生分析，解决有关问题 [想一想] 水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离?共有几种离子? [归纳] CH3COONa ＝ CH3COO－+Na+ H2O H+ + OH－ [问] 四种离子中那些可结合? [问] 对水的电离平衡有何影响?结果怎样? [归纳讲解] (投影) CH3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离: CH3COONa ＝ CH3COO－+Na+ H2O H+ +OH－ CH3COOH CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+，使水的电离平衡向右移动，产生 了更多的OH－，建立新的平衡时，C(OH－) ＞ C(H+)，从而使溶液显碱性。 [思考] 写出该反应过程的化学方程式和离子方程式： [投影归纳] CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ [课件演示] CH3COONa水解过程演示（用Flash动画演示） [老师] 上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反应。 [板书] 一、盐类的水解 1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。 [问题探究2]以NH4Cl溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？ （学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题） [问题探究3]