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盐类的水解及溶解平衡.doc

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盐类的水解及溶解平衡

盐类的水解及溶解平衡 [考点考题] 考点1: 影响盐类水解的因素 经典例题:在25。C时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是( ) A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b 简析与答案:三种溶液中均存在水解平衡:NH4++H2O NH3·H2O+H+。对于(NH4)2CO3,因为CO32-+H+ HCO3-,使上述平衡向右移动,促进NH4+水解。对于(NH4)2Fe(SO4)2,因为 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,因增大了c(H+),上述平衡受到抑制,平衡向左移动,所以c﹥a﹥b。本题揭示了比较不同物质中相同弱酸根或弱酸根离子浓度大小的方法,即一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。答案:D 考点2:某些离子方程式的正误判断; 经典高考试题: (2001广东)下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3-==3CO2↑+Al(OH)3↓ B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+ SO2+ H2O == CaSO3(+2HClO C.硫化亚铁中加入盐酸 S2-+2H+==H2S↑ D.钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH- 盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行:多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写;一般水解用,“↑”“↓”不能标;完全进行用“=”,标记“↑”“↓”。 pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ 简析与答案:A中由于Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,所以有Fe3+大量存在的溶液一定为酸性。B中因为由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性,CO32-在酸性溶液中不能大量共存。C中因NH4++H2O NH3·H2O+H+,Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+均使溶液呈酸性,故C合理。D中发生Al3++3 HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑的双水解反应。本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应,更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。答案:C 考点4:判断及比较溶液的酸碱性和pH值; 经典高考试题1: (1992年全国高考题)相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液: 顺序排列,正确的是 [ ] A. B. C. D. 简析与答案:本题揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。即酸越弱,形成的盐其阴离子水解程度越大,溶液pH越大;碱越弱,形成的盐其阳离子水解程度越大,溶液pH越小。NaHSO4电离溶液显酸性,NaCl不水解显中性,CH3COOH酸性大选A.上海.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水 (1996年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是:( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 简析与答案:本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。在所给的四种铵盐中,都存在NH4+的水解平衡:NH4++H2O NH3?H2O+H+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响,则[NH4+]应该相同。所以比较[NH4+]的大小,实际上就是分析阴离子对NH4+水解平衡影响的情况。 A项,Cl-不水解, 对平衡无影响。 B项,HSO4- H++SO42-使溶液呈酸性,[H+]增大,抑制NH4+的水解,使平衡向左移动,[NH4+]大于NH4Cl中的[NH4+]。 C项,CH3COO-能水解:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-产生OH-与H+中和,降低[H+],使NH4+水解平衡向右移,即促进了NH4+的水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中的[NH4+]。 D项,HCO3-在水中存在两个平衡,电离和水解:HCO3- H++CO32-, HCO3-+H2O H2CO3+OH-,但水解大于电

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