第二节 化学计量在实验中的应用教案.doc

第 二节 化学计量在实验中的应用 第一课时学习目标 物质的量 摩尔 阿佛加德罗常数 6.02×1023 个微粒 相互关系 引言： 问题1：古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的公主，国王出题为难他，其中一个问题是：10Kg小米有多少粒？ 你知道10Kg小米有多少粒吗？ 100粒=4g ① 10000g÷4g／份=2500份 ② 2500份×100粒／份=250000粒 问题2：已知一滴水大约是0.05g, 其中含有多少水分子呢? 一滴水大约是0.05g,，它含有的水分子数让10亿人去数, 每人每分钟数100个, 日夜不停的数, 需要3万年才能数完。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？这就只有用今天我们即将要学习的物质的量的知识来解决。 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 S 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] ?cd 物质的量 摩尔 mol 1.物质的量 （1）概念：表示含有一定数目微观粒子集合体的一个物理量。 （2）符号： （3）单位：mol 介绍：国际单位制中的7个基本物理量及单位 （4）注意：①物质的量如同长度、时间、质量、电流强度等一样，是一个专有名词，是一个物理量。 ②当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称. ③它只表示微观粒子的集体。常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或. 2.摩尔 （1）含义：摩尔是物质的量的单位。摩尔简称摩。 （2）符号：mol （3）注意：科学上把12g12C所含的原子数定义为1摩尔。1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.02×1023。 1mol==1 NA≈6.02×1023 3.阿伏加德罗常数 （1）概念：实验测定12g12C中碳原子的个数。 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）注意：①NA 的基准是12g碳-12中的原子个数 ②NA是一个实验值，常取6.02×1023作计算 ③物质的量与微粒数之间的换算 4.摩尔质量 （l1摩尔物质具有的质量。 （2）符号： （3）计算：= （ g/mol或g·mol-1。 （①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较： 5. m、n、N之间的计算关系 计算关系：= 二．气体摩尔体积 前言：决定物质体积大小的因素 决定物质体积大小有三个因素：①物质的含微粒数多少;②微粒本身大小；③微粒间的距离。 1．决定固体或液体物质的体积主要因素： 分析：1mol液体或固体物质所含微粒数是相同的，构成它们的微粒间的距离又是非常之小的，因此固体或液体物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就各不相同。 结论：相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是不相同的。 2．决定气体体积大小的主要因素： 分析：通常情况下一般气体的分子直径约是4×10-10m，分子间的平均距离约是4×10-9m，即平均距离是分子直径的10倍左右，而体积则是1000倍左右。所以气体体积的大小主要决定于：分子数目的多少和分子间的平均距离，分子本身大小对体积的影响可忽略不计，而任何气体分子间的平均距离都是相等的。 结论：相同条件下，1mol的任何气体所占的体积都是相等的。 在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L。 1.气体摩尔体积 （1）概念：1mol气体的体积 （2）符号： （3）单位：L／mol （4）计算： （5）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 2.V、n、N之间的计算关系 （1）计算关系：== （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况 3. 混合气体的平均分子量的有关计算 （1）计算依据：1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等。 （2）基本计算关系： （3）变换计算关系： = 4.密度与相对密度 （1）密度 ①计算表达式： ②所有物质：，标准状况下气体 （2）相对密度 ①计算表达式： ②使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间 5.阿伏加德罗定律及其推论 （1）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa ②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L （2）阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同