102酸和碱的中和反应.docx

课题2 酸和碱的中和反应教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣教学重点与难点1．酸碱之间的中和反应。2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学过程一、酸碱中和反应提出问题：上节课我们学习了酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?探究点一：中和反应氢氧化钠和盐酸会发生什么？讨论:1. 酚酞在实验中起什么作用？答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？答：防止稀盐酸滴加过量。结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？化学方程式：H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4中和反应的实质：酸中的和碱中的，结合成了_____ 生成盐和水的反应都是中和反应吗？1、中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如氢氧化钠与二氧化碳反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）,稀硫酸与氧化铜反应（H2SO4+CuO=CuSO4+H2O）。2、中和反应是放热反应；对于一些现象不明显的中和反应，如氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。二、中和反应在实际中应用1.改良土壤的酸碱性。 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？答：是酸雨或化肥。2. 处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式：H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O用CaO来中和污水行不行？CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。⑵ 中和蚁酸。可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？4.调配食物:小结：1、在生活生产中，中和酸性废水、酸性土壤一般用熟石灰（氢氧化钙），而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用中有很大的危险性，且价钱比熟石灰贵得多。2、中和胃酸过多，用氢氧化铝（因为氢氧化铝不溶于水，没有腐蚀性），不能用氢氧化钙、氢氧化钠等具有腐蚀性的碱。3、蚊虫叮咬后，因为是蚊虫向人体内注射了蚁酸，所以感到痛痒，可以涂抹碱性很弱的物质，如肥皂水、牙膏、稀氨水等。三、巩固提高1．下列反应中属于中和反应的是（ ）A、2NaOH+SO2=H2O+Na2SO3B、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2C、CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42．下列物质中能与硫酸发生中和反应的是( )A、石灰石B、氧化铁 C、消石灰D、生石灰3．下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )A、铁与硫酸铜溶液B、氢氧化铜与稀盐酸C、稀硫酸与氢氧化钠溶液 D、铁与稀盐酸4．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是（ ）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子第2课时 溶液酸碱度的表示法----pH一、1.pH——酸碱度的表示方法浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)1.pH的范围通常在0~14之间酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如:酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液中性溶液指大部分盐溶液如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液? 酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是