112 提纯方法.ppt

第一章　第一节　化学实验基本方法 第2课时　蒸馏、萃取和分液 一　蒸馏 1.蒸馏 （1）蒸馏实验原理 互溶液体混合物中各组分的沸点不同，加热使某组分__________，再冷凝为__________加以收集。 （2）适用范围：互溶，沸点相差比较大的液态混合物 （3）应用：除去_________________________________ 导学探究 汽化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 （4）实验仪器装置 指出各仪器的名称 (5)实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按 的顺序。 ②蒸馏烧瓶内溶液的体积不超过容积的_________，在加热时要垫________，为了防暴沸要加_____________ ③温度计的水银球应____________________________。 ④冷凝水的流向与蒸气方向相反，即 进水， 出水。 由下到上、由左到右 下口 上口 石棉网 沸石或碎瓷片 与蒸馏烧瓶支管口处相平 2/3 1.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题： (1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是 。 (2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 。 (3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是 ，并且对此要注意的问题是 。 蒸馏 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 接通冷凝管中的水 水从下口进，上口出 二　萃取和分液 导学探究 1.原理 (1)萃取 利用物质在 的溶剂里 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 (2)分液 把萃取后两种 的液体分开的操作。 (3)仪器：分液漏斗 互不相溶 溶解度 互不相溶 2.实例——用CCl4萃取碘水中的碘 分液漏斗 CCl4 口部 活塞 水 无 四氯化碳 紫红 烧杯壁 上口 1.分液漏斗的使用和检漏方法 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。 检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。 2.萃取剂必须具备的三点性质 (1)萃取剂和原溶剂 ； (2)萃取剂和溶质 ； (3)溶质在萃取剂中的溶解度 它在原溶剂中的溶解度。 归纳总结 互不相溶 不发生反应 远大于 常见的萃取剂：四氯化碳、汽油、苯 3.分液操作的注意事项——三防止、两保证 操作 目的 振荡过程中不时旋开活塞放气 分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞 分液时要使分液漏斗的下端管口紧贴烧杯内壁 待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 上层液体从上口倒出 防止分液漏斗内部压强过大发生危险 保证分液漏斗内压强与外界相同，使液体顺利留下 防止液体飞溅 防止上层液体流出 保证上层液体尽量少地沾附下层液体 练习2.某化学课外小组以海带为原料制取了少量的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏 斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H.静置，分层。 (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写) → → →A→G→ →E→F。 C B D H (2)上述E步骤的操作中应注意__________________________；_______________________________________________ 上述G步骤操作的目的________________________________________________ (3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘： (填“能”或“不能”)，其理由是 。 使漏斗颈末端紧靠烧杯内壁 及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，保证漏斗内的液体能顺利流出 并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘与C