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专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质第2课时 物质的量三维目标1．理解物质的量及其单位摩尔的含义，使学生初步掌握定量的研究方法。2．理解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数间的关系，并能进行相关计算。3．掌握摩尔质量的含义，能利用物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系进行相关计算。教学重点1．摩尔的概念。2．有关物质的量的计算。3．阿伏加德罗常数的含义。4．物质的量、质量、摩尔质量间的关系。教学难点物质的量及其单位的含义与使用。教学策略创设情景、虚拟现实、动画模拟、巧妙设问，引导点拨、发现规律。教学过程环节内容教师活动学生活动设计意旨创设情境·提出问题新课引入【引入】我们可以通过一些物理单位来描述生活中的各种宏观物体的物理性质，如数量、长度、质量等，但对于微观粒子如分子、原子、离子等，由于大小太小，数量巨大，已有的单位无法很好的描述它们的性质。观看、倾听、思考。思考、交流。【回答】先数出100粒米，称重，再计算出1万粒米的重量，用称量的方法可得到1万粒米。思考、交流、讨论。创造情景，引发学生思考。【多媒体展示】大量的微观粒子。【提问】古时候，有一位王子想娶美丽的公主，国王给他出了一道难题，让他在半个小时数出1万粒米。王子该怎么做才能抱得美人归呢？引出正文物质的量↓摩尔【讲述】这个故事告诉我们，可以用集团的思想来解决一些问题，在生活中，我们常常会用集团来计量一些东西，如一打鸡蛋、一箱饮料、一车苹果等等，那么对于微观的粒子，我们可不可以也用集团的思想来计量呢？【讲述】经计算，一瓶600 mL的矿泉水大约有2.04 × 1025个水分子，假如有一只动物，每秒喝100亿个水分子，那么这样一瓶矿泉水它可以喝6千多万年。由此可见，我们有必要对微观粒子采用集团计量。那么，多少个微观粒子作为一个集团合适呢？又该怎么定义这个集团呢？为提出物质的量这一概念做铺垫。【讲述】化学家在研究中发现，虽然参加化学反应的微粒质量很小，但实际参加反应的微粒数目旺旺很大。为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，在化学上引入物质的量这一基本物理量。我们可以用物质的量来描述微观粒子，那么，该如何定义这一物理量的标准呢？这一物理量的集合体选择多少才合适呢？【引入】日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12 g C-12 所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。【讲述】1 mol 任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02 × 1023 mol-1。【思考】阿伏加德罗常数和 6.02 × 1023 是否可以划等号呢？【讲解】不能。已知一个碳原子的质量是1.933 × 10－23 g，可以求算出阿伏加德罗常数：。因此注意近似值是6.02 × 102 3mol-1【提问】1 mol小麦约含有6.02 × 1023 个麦粒。这句话是否正确，为什么？学生思考、交流、讨论。【学生回答】不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02 × 1023 是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。【板书设计】物质的量定义：它表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位为摩尔，简称摩，符号为mol。阿伏伽德罗常数的定义：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02 × 1023 mol-1表示。物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数有如下关系：N = n ? NA 。物质的量、质量与摩尔质量间的关系：m = n ? M 。提出物质的量的概念，归纳出知识点方便学生记忆。【课件放映】1 mol的各种物质。认真观看。直观的表现出摩尔的含义。拓展延伸课后习题【课堂练习】指出下列说法是否正确。1．1摩尔氧2．0.5摩尔O23．1摩尔大米认真思考，做题并回答。加深学生对概念的理解，关注易错的地方。课堂小结摩尔是物质的量的单位，1 mol任何粒子所含的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系： 。板书设计 当堂检测１．下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ B ）A．氯气的摩尔质量是 71 克 B．氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moLC．1摩氢的质量为2克 D．O2的摩尔质量为16g/moL。２． “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 （ C ） A．28 g N2含 l mol氮 B．1 mol O 2约含6.02