17-18版：112中和反应的反应热及其测定(步步高).docx

第2课时　中和反应的反应热及其测定[学习目标定位]　1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。一　中和反应　中和热1．中和反应的概念是_____________________，实质是______________________________。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。2．写出下列反应的化学方程式(1)将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：___________________。(2)将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：__________________。3．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是____________；若从能量的变化分析，其反应类型是____________。4．上述两反应的离子方程式是________________，两反应过程中的热量变化________(填“相同”或“不同”)，判断的依据是________________________________。关于中和热的理解(1)中和热的概念是酸和碱在________中发生中和反应生成________________时的反应热。(2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生________，________要________热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生________，______要________热量，故放出的热量均不完全是中和热。(3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O(l)，放出57.3kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。1．下列说法正确的是(　　)A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2．下列关于中和热的说法中正确的是(　　)A．10L0.1mol·L－1NaOH溶液与10L0.1mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B．1molHCl气体通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1molCH3COOH与2molNaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热二　中和热的测定1．中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，______________________________，测量出________________，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。2．实验装置(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。(2)实验过程中，还需要的其他仪器有______________。3．实验测量数据(1)初始温度(t1)用一________量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入________中并测量其________；用另一________量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并测量其________，取两温度平均值为t1。(2)终止温度(t2)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的________中，并把量筒中的________一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的____________，记录为终止温度t2。(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。4．实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是__________________，中和热为________________________________________________。5．中和热测定实验中应注意的事项(1)防止热量散失的方法：a.两个烧杯口要相平；b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；c.用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时动作要迅速。(2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。(3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。　中和反应热的测定实验步骤——量取反应物，测反应前温度——用稀盐酸、NaOH稀溶液混合反应物，测反应后温度——测反应后混合液的最高温度——计算反应热——ΔH＝－kJ·mol－13．某