17-18版：12燃烧热 能源(创新设计).docx

[目标导航]　1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。一、燃烧热1．定义101kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2．表达形式(1)符号：ΔH为“－”或ΔH＜0。(2)单位：kJ·mol－1。3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa时，1__molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31kJ的热量。反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890.31__kJ·mol－1。【合作探究】1．燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？答案　一定，因为物质的燃烧均为放热反应。2．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法是否正确？答案　不正确，应生成液态水。3．怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？答案　是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)，“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)；S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)；CH4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。二、能源1．定义能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2．化石燃料包括煤、石油、天然气，其缺点是蕴藏量有限；不能再生；利用率低；污染环境。3．新能源新能源主要包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。4．能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得)水能等太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等煤、石油、天然气等核能等二次能源(间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等【合作探究】1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些？答案　(1)提高能源利用率；(2)开发新的能源；(3)节约现有的能源。2．燃料充分燃烧的条件有哪些？怎样提高燃料的燃烧效率？答案　燃料充分燃烧的条件一是要有足够的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。提高燃料的燃烧效率应采取以下措施：(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量的空气会带走部分热量。(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。如：将煤气化或液化。一、燃烧热和中和热的比较【例1】　下列说法正确的是(　　)A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析　A项，1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成2molH2O，同时还有BaSO4沉淀生成，不符合中和热的定义；B项，燃烧热与可燃物的物质的量无关；C项，CO的燃烧属于放热反应；D项，1mol碳燃烧不一定生成1molCO2。答案　B【反思归纳】　燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位：kJ·mol－1不同点反应物的量可燃物的物质的量是1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能不是生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同可燃物，燃烧热不同稀溶液中，酸与碱反应生成1molH2O时的反应热。强酸强碱的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1变式训练1　下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)答案　C解析　A中表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，水应为液态；B中中和反应为放热反应；D中各物质均未注明状态。二、燃烧热热化学方程式的书写及计算(一题多解)【例2】　已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1；C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220kJ·mol－1。设氢气和丙烷的混合气体5mol完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是