17-18版：13化学反应热的计算(步步高).docx

第三节　化学反应热的计算[学习目标定位]　1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。一　盖斯定律1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是________完成或________完成，其反应热是________的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关，这就是盖斯定律。2．从能量守恒定律理解盖斯定律从S→L，ΔH10，体系____________；从L→S，ΔH20，体系____________。根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。3．根据以下两个反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。　　　　　4．盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易行，便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。　　　　　　盖斯定律的应用方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有________________________________。(2)“加合”法运用所给热化学方程式通过____________的方法得到所求的热化学方程式。????关键提醒　运用盖斯定律计算反应热的3个关键(1)热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。(2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。(3)将热化学方程式颠倒时，ΔH的正负必须随之改变。1．已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s) ＋H2O(l) ＋Cl－(aq)的ΔH＝____________________________。2．已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1①P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②试用两种方法求白磷转化为红磷的热化学方程式。　二　反应热的计算与比较1．已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于________________。2．试比较下列三组ΔH的大小(填“”“”或“＝”)(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH10A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH20则ΔH1__________ΔH2。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH10S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH20则ΔH1__________ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH10C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH20则ΔH1__________ΔH2。1.有关反应热计算的依据(1)根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(3)根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。(4)根据反应物和生成物的键能计算。ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。2.利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。(3)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。3．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，