17-18版：231化学平衡状态(步步高).docx

第三节　化学平衡第1课时　化学平衡状态[学习目标定位]　1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。一　化学平衡状态的建立与特征1．根据化学反应进行的程度，可分为________________和________________。判断下列反应，属于可逆反应的是____________。①二氧化硫的催化氧化　②氮气和氢气的化合　③水的电解　④可燃物的燃烧　⑤氨气溶于水　⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应　⑧三氧化硫和水的反应　⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜2．在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：N2＋3H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)______c(H2)______进行中c(N2)______c(H2)______平衡时c(N2)______c(H2)______3.请用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程。　　1.化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率________时，反应体系中所有参加反应的物质的________或________保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是________反应。(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆________。(3)动：化学平衡是一种________平衡，此时反应并未停止。(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一________。(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生________，并在新条件下建立新的平衡。1．在200℃时，将1molH2(g)和2molI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－ckJ·mol－1(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝____________，c(I2)＝____________，而c(HI)＝__________，所以化学反应速率______________最大，而__________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为__________mol。此时放出的热量Q______(填“＝”“”或“”)ckJ。二　化学平衡状态的判断依据与方法1．可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正____v逆≠0。在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是________。①单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB②生成C的速率与C分解的速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC2．可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是________。①混合气体的总物质的量　②B的物质的量浓度③容器内气体的压强　④混合气体的密度化学平衡状态的判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8kJ·mol，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　)A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO22．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX1．可逆反应达到化学平衡的条件是(　　)A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14