17-18版：234化学平衡常数(步步高).docx

第4课时　化学平衡常数[学习目标定位]　1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。一　化学平衡常数1．NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。在25℃时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。(1)请根据表中已知数据填写空格：起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.00×10－206.32×10－36.84×10－33.00×10－208.00×10－31.10×10－202.00×10－29.46×10－31.53×10－200.1002.28×10－28.86×10－2请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：________________________________________________________________________。(2)化学平衡常数①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，________________________________________________________________________________的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝________________________。2．下表为25℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：化学方程式平衡常数KF2＋H22HF6.5×1095Cl2＋H22HCl2.57×1033Br2＋H22HBr1.91×1019I2＋H22HI8.67×102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：平衡常数的大小反映了化学反应进行的________(也叫____________)。K值越大，表示反应进行得越________，反应物转化率越____；K值越小，表示反应进行得越________，反应物转化率越____。3．下表为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：T/K373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103由上表数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)温度升高，K值增大，则正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。1.化学平衡常数表达式的书写(1)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。例如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝________________________；FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　K＝________________。(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)N2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。写出K1和K2的关系式：________________；写出K2和K3的关系式：________________；写出K1和K3的关系式：________________。2．化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的方向①Q____K　反应正向进行；②Q____K　反应处于平衡；③Q____K　反应逆向进行。(2)判断反应的热效应3．化学平衡常数的影响因素对于给定的反应，化学平衡常数只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。1．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH0，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡常数表达式为K＝B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________