17-18版：331盐类水解的实质和规律(创新设计).docx

第1课时　盐类水解的实质和规律[目标导航]　1.熟练掌握盐的分类，并通过实验归纳盐溶液的酸、碱性与其类型之间的关系。2.根据实验探究盐溶液呈现不同酸、碱性的原因，并总结其规律。3.会判断盐溶液的酸碱性，学会盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。一、探究盐溶液的酸碱性1．实验探究分别测定几种盐酸溶液的pH，填写下表。盐溶液pH盐的类型(NH4)2SO4pH＜7强酸弱碱盐NH4ClpH＜7NaClpH＝7强酸强碱盐Na2SO4pH＝7CH3COONapH＞7弱酸强碱盐NaHCO3pH＞7Na2CO3pH＞72.实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性酸性中性碱性二、盐类的水解实质1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点【合作探究】1．酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，试根据实验回答下列盐溶液的酸碱性，并根据盐的类别总结其酸、碱性规律。(1)NaCl　(2)NH4Cl　(3)AlCl3　(4)Na2CO3(5)CH3COONa答案　(1)中性　(2)酸性　(3)酸性　(4)碱性　(5)碱性规律：强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。3．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：__________________________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________。答案　(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热三、盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写　书写要求：1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。【练一练】1．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋答案　C2．判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　　)(2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－(　　)(3)K2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(　　)(4)NH4NO3溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(　　)(5)NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO2↑＋H2O(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×3．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3在水中的电离方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室制取NH3的化学反应方程式：________________________________