17-18版：332影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(步步高).docx

第2课时　影响盐类水解的因素和盐类水解的应用[学习目标定位]　1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一　影响盐类水解平衡的因素1．水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)　②NH4Cl(s)③Na2CO3(s)　④CH3COOH(l)　⑤Na(s)　⑥K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH7的是________；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是________。2．相同浓度的NH4Cl溶液的pH________盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度________。3．酸碱中和反应是________反应，盐的水解反应是______反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。4．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度________；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度________，通常称为“越弱越水解”。如0.1mol·L－1NaF与0.1mol·L－1CH3COONa，其pH的大小为NaF____CH3COONa。5．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为________；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是_______________________________________。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸馏水，观察到的现象是________________________________________________________________________。③实验结论是__________________________________。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是________________________________________________________________________。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③实验结论是__________________________________。(3)改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是________________________________________________________________________。②实验结论是________________________________。影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素——盐本身的性质相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就________(越弱越水解)。(2)外界因素①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度________。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率________，水解程度________。③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制________水解，促进________水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制________水解，促进________水解。1．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，平衡正向移动，增大B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D．升高温度，增大2．已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　)A．①②④③B．①③②④C．①②③④D．④②③①二　盐类水解反应的应用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关